【正文】 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）－離子帶電荷的絕對值 陽離子核外電子數(shù)＝ 陰離子：原子得電子后使最外層變成 8電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也形成帶負(fù)電的微粒叫陰離子。 分層 1 2 3 M、 L、 K +8 2 6 原子核 電子層 該層上的電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 ① K層 、 L層 、 M層最多排布多少個電子 ？ 有怎樣的規(guī)律 ？ ② 當(dāng) L、 M、 N、 O、 P分別為最外層時最多容納多少個電子 ？ K層為最外層最多容納多少個電子 ？ ③ 次外層最多能容納多少個電子 ？ 倒數(shù)第三層呢 ？ ④ 在含有多個電子的原子里 ， 核外電子是按怎樣的順序進(jìn)入電子層的 ？ 思考問題： 核外電子排布規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然 后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。 而得電子越少時，則易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 將正確答案的序號填入括號內(nèi) 。 ① 2He、 10Ne、 18Ar； ② 11Na、 12Mg、 13Al；③ 9F、 16S、 17Cl； ?19k、 20Ca。 （ 3） 最外層電子數(shù)為 8時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 最外層電子數(shù)目不超過 8個（ K層為最外層時不超 過 2個） 各電子層最多容納的電子數(shù)目是 2n2，即 K層 2個， L層 8個， M層 18個， N層 32個。 A. Na B. Ne C. F D. O D D D 離子能不能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示呢？ 離子 陽離子 陰離子 陽離子：原子失去最外層電子后，就帶正電荷的微粒叫陽離子，失去幾個電子就變成帶幾個單位正電荷的陽離子。 得幾個電子就變成帶幾個單位負(fù)電荷的陰離子 陰離子核外電子數(shù)＝ 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）＋離子帶電荷的絕對值 元素的 分類 是由原子核外 最外層電子數(shù) 決定 （ 1）最外層電子數(shù)少于 4（為 1— 3）時為 金屬元素 ， （ H原子除外） 例如： Na、 K最外層電子數(shù)為 1，而 Al最外層電子數(shù)為 3 （ 2）最外層電子數(shù)大于 4（為 4— 7之間）時為 非金屬元素 例如： C、 Si最外層電子數(shù)為 4，而 F、 Cl最外層電子數(shù)為 7 （ 3）最外層電子數(shù)為 8時，為 稀有氣體元素 （ He除外） 例如： Ne、 Ar最外層電子數(shù)為 8 元素的 化學(xué)性質(zhì) 由最外層 電子得失 的能力決定（最外層電子數(shù)） （ 1）最外層電子數(shù)較少時（ 1— 3）易失電子，使最外層電子完全失去，而次外層變成最外層，形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ：原子核外電子是 __ 排布的 ， M層表示第 __層 ， L層表示第 __層 ， K層表示第 __層 ， 這三個電子層的能量由高到低的順序是 __ 。