核外電子排布規(guī)律總結(jié)(編輯修改稿)
2024-07-22 15:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 道，最多容納14個電子 每一個軌道可以容納兩個自選方向相反的電子 spd （N+1）sN d (N+1)p(N+2)sN f(N+1)d原子核外電子排布規(guī)律 泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對 能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道 洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的： 全充滿p6或d10 或f14 半充滿p3或d5或f7 全空p0 或d0或 f0 還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復(fù)雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規(guī)律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)得出的，我們應(yīng)該尊重光譜實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 對于核外電子排布規(guī)律，只要掌握一般規(guī)律，注意少數(shù)例外即可。 處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。 1．最低能量原理 電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險(xiǎn)；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因?yàn)槲矬w在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質(zhì)，也具有同樣的性質(zhì)，即它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)），也就是能量最低時的狀態(tài)。當(dāng)有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(tài)（激發(fā)態(tài)），但是它總有時時刻刻想回到基態(tài)的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結(jié)果可以得出電子在原子核外排布時遵
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