【總結】原子核外電子的運動專題2第一單元選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)1.道爾頓原子模型19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，在化學反應中保持本性不變。一、原子結構的認識歷史課堂求知互動2.湯姆生原子模型1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認為原子是可以再分的。
2024-12-30 13:35
【總結】原子核外電子排布的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負價化合價變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-
2024-11-11 05:48
【總結】第三節(jié)原子核外電子的排布氖原子平面模型一.原子核外的電子是分層排布（又叫分層運動）、近的關系：電子層離核遠近能量高低一二三四五
2024-12-08 15:04
【總結】專題2：原子結構與元素的性質(zhì)第一單元：原子核外電子的運動桐鄉(xiāng)高級中學張錦松開天辟地──原子的誕生宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應約2h后誕生于，是所有元素之母。，但這些元素都是已知的。
2024-12-30 13:32
【總結】第一單元原子核外電子的運動學習目標理。。(1～36號)原子核外電子的排布。、核素的涵義。，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。。課堂互動講練探究整合應用知能優(yōu)化訓練第一單元課前自主學案課前自
2024-11-18 09:08
【總結】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何？想一想+20第1層第2層第3層K層L層M層
2025-01-05 14:01
【總結】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何？想一想+20第1層第2層第3層
【總結】第一單元原子核外電子的運動（1）專題二原子結構與元素的性質(zhì)課前自主學案一．人類對原子結構的認識1．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由_____和_____構成。質(zhì)子帶___電荷，核外電子帶___電荷，中子_____電荷，質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)，故原子呈電中性。質(zhì)子中子正
2024-11-09 06:33
【總結】專題三原子結構與元素周期律原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{1803年，道爾頓認為原子不可分割1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，1904年提出“浸入模型”。1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，“行星系式”原子模型。1913年，玻爾綜合了普朗克的量子理論，愛因斯坦的光子理論和盧瑟福的原子模型，提出了新的原子模型：
2025-05-09 20:49
【總結】原子核外電子排布與元素周期律舟山中學王成冠核外電子排布與元素周期律同周期元素的最外層電子排布從1—8呈現(xiàn)周期性變化。最外層電子排布規(guī)律：nS1—nS2nP61．原子核外電子排布原理（1）能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。（2）泡利不相容原理。
2025-07-18 14:20
【總結】第二節(jié)原子核外電子分布1．泡利不相容原理一個原子軌道，最多只能容納兩個自旋相反的電子。即或填寫下表電子層（n）n＝1n＝2n＝3n＝4KLMN電子亞層1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亞層軌道數(shù)亞層電子最大容量電子層軌
2025-05-06 18:01
【總結】【典例1】人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是課程目標設置主題探究導學知能鞏固提升名師教學積累目錄，其原子軌
2025-03-08 15:02
【總結】第三單元物質(zhì)構成的奧秘優(yōu)翼課件導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練學練優(yōu)九年級化學（RJ）教學課件課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布離子的形成導入新課觀察與思考科普小論文《漫游原子世界》我是一個小小的
2025-03-12 21:18
【總結】第一單元核外電子排布與周期律第1課時原子核外電子的排布基礎訓練1．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是A．K層B．L層C．M層D．N層提示：各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。2..下列敘述中，正確的是
2024-12-05 10:32
【總結】原子核外電子的排布1電子層劃分標準：電子能量的高低及離核遠近。第一層至第七層符號為：K、L、M、N、O、P、Q2排布規(guī)律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個電子（3）最外層不超過8個（K層2個）（4）次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。
2024-11-10 00:08
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