原子核外電子的運動(編輯修改稿)
2026-01-17 13:32 本頁面
【文章內容簡介】 如 2px，2py， 2pz軌道的能量相等 4d軌道中最多容納電子數為（ ） A． 2 B． 10 C． 14 D． 18 〖練習〗 下列軌道含有軌道數目為 3的是（ ） A． 1s B． 2p C． 3p D． 4d 第三電子層含有的軌道數為（ ） A． 3 B． 5 C． 7 D． 9 B BC D 下列關于電子層與原子軌道類型的說法中不正確的是 ( ) A．原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數為 2n2 B．任一電子層的原子軌道總是從 s軌道開始，而且原子軌道類型數目等于該電子層序數 C．同是 s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的 D． 1個原子軌道里最多只能容納 2個電子 C 電子的自旋 電子的自旋方式有兩種：順時自旋和逆時自旋。分別用 ↑和 ↓表示。 電子自旋狀態(tài) 自旋平行： ↑↑ 自旋相反： ↑↓ 注：每個原子軌道最多只能排布兩個自旋相反的電子。 三、原子核外電子的排布 原子核外電子盡先占有能量最低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，這樣使整個體系能量最低。（原子 軌道的能量關系如下：） 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p… 電子排布要遵循的原理 每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。 在能量相同的軌道上的電子，將盡先分占不同軌道而且自旋狀態(tài)相同。 Na： 1s22s22p63s1 電子層數 該能級上排布 的電子數 原子軌道符號 K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書寫并填充入電子。 注意： 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合簡單的原理。 結果 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 24Cr、 29Cu、 47Ag、 79Au的核外電子排布式，并比較外圍電子層排布的異同。 洪特規(guī)則特例： 當原子核外電子在能量相等的軌道上排布時，軌 道上全空（ p0、 d0、 f0）、半滿（ p d f7）、全滿（ p d f14）結構 時能量較低 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 對于電子排布式書寫較為復雜，我們把內層已經達到稀有氣體結構的部分用稀有氣體加中括號方法代替。 簡化為 原子實 寫出氧、硅、鐵的簡化電子排布式 O： 1s22s22p4 [He]2s22p4 簡化為 Si： 1s22s22p63s23p2 簡化為 [Ne]3s23p2 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s
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