初三化學核外電子排布浙教版(編輯修改稿)
2024-12-12 19:57 本頁面
【文章內容簡介】 D MZ2 第二節(jié) 離子化合物和共價化合物 一、離子化合物 2Na + Cl2== 2NaCl（俗名：食鹽） 現象 ：產生大量的白煙 定義 ：通過陰、陽離子相互作用而構成的化合物 離子化合物由 離子 構成。由活潑 金屬元素 （如： K、 Ca、 Na、 Mg)和活潑的 非金屬元素 (F、 Cl、 O等）之間形成的 化合物一般為離子化合物。如： MgCl CaCl KNO3等 離子化合物里，元素化合價數值 ==原子得失電子的數目 由離子構成的物質類別：金屬氧化物、堿、鹽， 點燃 食鹽晶體 金剛石結構 石 墨 二、共價化合物 H2 + Cl2 === 2HCl————— 鹽酸（混合物） 點燃 溶于水 現象 ：發(fā)出蒼白色火焰，放熱，產生有刺激性氣味的 氣體。瓶口上方有白霧。 定義：以 共用電子對 形成分子的化合物。 共價化合物都由 分子 構成。 不同種非金屬元素 之間 形成的化合物一般為共價化合物。如： H2O、 CO NH3等。 共價化合物里，元素化合價數值 =一個原子共用電子對數目 由分子構成的物質：氣態(tài)非金屬單質、酸、 非金屬氧化物、有機物 離子化合物與共價化合物的區(qū)別： 項目 化合物 定義 結構 微粒 形成方式 舉例 離子化合物 （金 +非） 由陰陽離子相互作用而構成的化合物 離子 通過原子得失 電子 KNO3 NaCl CaF2 MgCl2 共價化合物 （非 +非） 以共用電子對形成分子的化合物 分子 原子間通過 共用 電子對 HCl H2O CO2 NH3 總結： （ 1） 分子、原子、離子 都是構成物質 的微粒。 分子由原子構成，離子由原子而來。 （ 2） 離子一定達到穩(wěn)定結構 ，且與某種稀有氣體 原子的 核外電子排布相同。 （ 3）在化學變化中，原子除了最外層發(fā)生 得失或共用 電子外，其原子本身不變。 即 原子是化學變化中的最小微粒。 （或原子在化學變化中不可分割） 陰離子 原子 陽離子 離子化合物 （由 離子 構成） 共價化合物 （由 分
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