【正文】 3 個電子層， 最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 1\3 ， C元素的原子核內(nèi)無中子， D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍。在多電子原子里，電子能量并不相同： 能量 低 的電子 —— 離核 近 的區(qū)域運動 能量 高 的電子 —— 離核 遠 的區(qū)域運動 用 電子層 表示電子能量不同和離核遠近不同 原子核外電子的分層排布可用 原子結構示意圖 表示 原子核及核內(nèi)有 8個質子 弧線表示電子層 表示該層上的電子數(shù) +8 2 6 原子核外電子分層排布規(guī)律 （ 1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步 趨向離核遠、能量高的電子層排布 （ 2）各電子層最大容納量：第一層 2個、第二層 8 個 第 n層為 2n2個 （ 3）最外層不得超過 8 個。如： MgCl CaCl KNO3等 離子化合物里，元素化合價數(shù)值 ==原子得失電子的數(shù)目 由離子構成的物質類別：金屬氧化物、堿、鹽， 點燃 食鹽晶體 金剛石結構 石 墨 二、共價化合物 H2 + Cl2 === 2HCl————— 鹽酸（混合物） 點燃 溶于水 現(xiàn)象 ：發(fā)出蒼白色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的 氣體。 化學式的意義 ： （ 1）表示一種物質 （ 2）表示物質的元素組成 （ 3）表示化合物里每種元素的 原子或離子 的 最簡整數(shù)比。 鈉原子和鈉離子相比，下列說法中，錯誤的是（ ） A、 屬于同一種元素 B、 具有相同的相對原子質量 C、 具有不同的電性 D、 具有相同的核外電子結構 X、 Y兩元素，其中原子的最外層電子數(shù)目， X是 6個， Y是 1個。 x、 y 兩元素可形成 x2y 型化合物，核外電子總數(shù)為 10 個， x2y 的化學式為 。 離子結構示意圖 ： 核電荷數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質子數(shù) ＞ 核外電子數(shù) —— 陽離子 核內(nèi)質子數(shù) ＜ 核外電子數(shù) —— 陰離子 核外電子總數(shù)為 10個的有 ：原子： Ne、 離子： O F、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+ 分子： CH NH H HF 二、元素的分類 稀