【正文】 過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s22 2 2 1 2 2 2 2 1 29 10 11 13 13 14 15 16 18 18l 二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l 三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。 由于 最外層的電子數(shù) 基本相同 ， (n－ 1)d的電子數(shù) 基本相同 ， 因此 鑭系 (錒系 )元素的 化學(xué)性質(zhì)非常相近。 第四周期， ⅦB 族。離子共價非金屬元素之間形成共價鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。如：在 IA族 可找到光電材料； ⅢA 、ⅣA 、 ⅤA 族 可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到ns2np6的周期性變化。mol1 已知 Na元素的 I1=496 KJ (2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。電離能應(yīng)用專題二專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 元素電負性（ X）的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。 電子排布式 [Kr]4d105s25p4碲， Te，原子序數(shù)是 52。它們都是 金屬，也屬 過渡元素 。已知的元素周期律 ?l元素的主要化合價l原子半徑l金屬性 (失電子能力 )l非金屬性 (得電子能力 )元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？原子核外電子排布 的 周期性 變化【交流與討論】【交流與討論】（ 1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？（ 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系是怎樣？寫出下列原子的 外圍電子排布式 :H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn 每 隔一定數(shù)目 的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。 24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34Sl一、已知某元素的原子序數(shù)為 25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。f區(qū)元素 鑭系和錒系元素包括元素 價電子排布 化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA 、 ⅡA 族ⅢA ～ ⅦA 族 和 0族元素ⅢB ～ Ⅶ B族和 Ⅷ 族ⅠB 、 ⅡB 族鑭系和錒系ns ns2ns2np1～ 6(n－ 1)d1～ 10ns1～ 2(n－ 1)d10ns1～ 2各區(qū)元素特點活潑金屬 （ H除外）大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié) 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 32號元素在周期表中的位置。你知道嗎？AlCl3是離子化合物還是共價化合物？如何證明？實驗證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電，說明 AlCl3是共價化合物。9. A、 B、 C、 D四種元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素； B元素為金屬元素，已知它的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和； C元素是第 3周期第一電離能最小的元素， D元素在第 3周期中電負性最大。【結(jié)論】同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。mol1 一、概念概念應(yīng)用已知 M(g) e →M +(g)時所需最低能量為 738 KJ，則 M元素的 I1 = . 738 KJ練：在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑?符號 (1) 在第 3周期中 ,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。 ② 用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷（元素的化合價）例： I2I1 易形成 +1價陽離子 I3I2I1,可形成 +1價或 +2價陽離子，較難形成 +3價離子。試寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號和原子序數(shù)。它們既不同于 s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。元素金屬性與非金屬性的周期性變化②Si 、 P、 S、 Cl、非金屬性強弱的比較一、核外電子排布與元素周期律什么是元素周期律？元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性 的變化規(guī)律，稱為元素周期律。小測課堂小結(jié) :核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周期表一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數(shù) = 周期序數(shù)主族元素： 最外層 電子數(shù) =族序數(shù)副族元素： (n1)d+ns的電子數(shù) =族序數(shù) 價電子排布相似 的元素集中在一起，據(jù)此可把周期表劃分為 5個區(qū)，并以 最后填入電子的軌道符號 作為該區(qū)的符號： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)216。課堂練習(xí)25Mn 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 8 13 2電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2