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原子核外電子排布的周期性(最新)-文庫(kù)吧資料

2025-01-03 13:29本頁(yè)面
  

【正文】 第一電離能的影響因素原子核對(duì)核外電子的引力原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)電離能應(yīng)用M( g) –e = M+(g) △H=I 1 ?電離能的大小可以用來(lái)衡量原子失去電子的難易Na: I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。同主族 :上 → 下減小216。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl專(zhuān)題二專(zhuān)題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第一電離能的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)鈉原子失去一個(gè)電子,吸收能量還是放出能量?為什么?氣態(tài)鎂原子失去一個(gè)電子變氣態(tài) Mg+ ,吸收的能量為 738kJ/mol,鈉原子失去一個(gè)電子吸收的能量比 738kJ/mol大還是???什么叫電離能和第一電離能?它和原子得失電子能力有什么關(guān)系?閱讀課本 20頁(yè)思考二、元素第一電離能的周期性變化電離能的概念 氣態(tài)原子 失去 一個(gè) 電子 形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的 最低能量 ,叫做該 元素的第一電離能 ,用符號(hào) I1表示 ,失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M( g) e- →M +( g) I1 M+( g) e- →M 2+( g) I2 意義: 表示失去電子的 難易 程度I1越 小 ,氣態(tài)原子越 易 失電子I1越 大 ,氣態(tài)原子越 難 失電子交流討論:NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 1—36 號(hào)元素的第一電離能同 主 族,從上到下,電離能 逐漸 減小 ;同周期,從左到右,電離能 呈逐漸 增大的趨勢(shì) ;根據(jù)所給數(shù)據(jù),總結(jié)電離能的變化規(guī)律。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 第四周期, ⅣA 族 , ⅣA 族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 第四周期, ⅦB 族。 電子排布式 [Kr]4d105s25p4碲, Te,原子序數(shù)是 52。l 例 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。 其排布式為 [Ar]3d54s2, 屬 d區(qū)過(guò)渡元素。 第四周期, ⅣA 族 , ⅣA 族元素的核外電子排布、原子序數(shù)。 第四周期, ⅦB 族。課堂練習(xí) 周期、 ⅥA 族位置上。課堂練習(xí)25Mn 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 8 13 2電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第 4周期 第 VIIB族 d區(qū) l 二、說(shuō)出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l 三、寫(xiě)出下列原子的電子排布式并說(shuō)出它在周期表中的位置。 由于 最外層的電子數(shù) 基本相同 , (n- 1)d的電子數(shù) 基本相同 , 因此 鑭系 (錒系 )元素的 化學(xué)性質(zhì)非常相近。它們都是 金屬,也屬 過(guò)渡元素 。d區(qū)元素 外圍電子排布是 (n- 1)d10ns1~ 2,即次外層 d軌道是 充滿 的, 最外層軌道 上有 1~ 2個(gè)電子。?該區(qū)位于長(zhǎng)周期的 中 部,稱(chēng)為 過(guò)渡元素 。 0族稀有氣體也屬于 p區(qū) 。 最后 1個(gè)電子填充在 np軌道上,外圍電子排布為 ns2np1~ 6,位于周期表 右 側(cè),包括 ⅢA ~ ⅦA 族元素。最后 1個(gè)電子填充在 ns軌道上,外圍電子排布為 ns1或 ns2,位于周期表的 左 側(cè),包括ⅠA 和 ⅡA 族 ,它們都是 活潑金屬 (除 H外 ),容易 失去 電子形成 +1或 +2價(jià)離子。小測(cè)課堂小結(jié) :核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周期表一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數(shù) = 周期序數(shù)主族元素: 最外層 電子數(shù) =族序數(shù)副族元素: (n1)d+ns的電子數(shù) =族序數(shù) 價(jià)電子排布相似 的元素集中在一起,據(jù)此可把周期表劃分為 5個(gè)區(qū),并以 最后填入電子的軌道符號(hào) 作為該區(qū)的符號(hào): s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)216。原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30符號(hào) Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn電子層MN外圍電子第四周期過(guò)渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s22 2 2 1 2 2 2 2 1 29 10 11 13 13 14 15 16 18 18 短周期 長(zhǎng)周期第 1周期: 2 種元素第 2周期: 8 種元素第 3周期: 8 種元素第 4周期: 18 種元素第 5周期: 18 種元素第 6周期: 32 種元素不完全周期 第 7周期:周期 (橫向)原子核外電子層數(shù) = 元素所在的周期序數(shù) 族(縱向)主族:副族:第 VIII 族:稀有氣體元素(第 18列) 零族:共七個(gè)主族 (第 1~2兩列,第 13~17五列)共七個(gè)副族 (第 3~7五列,第 11~12兩列)包含三列 (第 10三列)
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