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原子核外電子排布的周期性(最新)(存儲(chǔ)版)

  

【正文】 素的名稱和符號(hào)。鈹和鋁 :Be(OH)2和 Al(OH)3均有兩性216。 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵,主要取決于 成鍵原子吸引電子能力的差異 。解釋下列電離能的反?,F(xiàn)象:I( Be) I( B) , I( N) I( O)I( Mg) I( Al) , I( P) I( S)I( Zn) I( Ga)注意: I1與核外電子排布的關(guān)系: NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 1—36 號(hào)元素的第一電離能第一電離能的影響因素原子核對(duì)核外電子的引力原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)電離能應(yīng)用M( g) –e = M+(g) △H=I 1 ?電離能的大小可以用來(lái)衡量原子失去電子的難易Na: I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。 第四周期, ⅣA 族 , ⅣA 族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 其排布式為 [Ar]3d54s2, 屬 d區(qū)過(guò)渡元素。課堂練習(xí)25Mn 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 8 13 2電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第 4周期 第 VIIB族 d區(qū) l 二、說(shuō)出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l 三、寫(xiě)出下列原子的電子排布式并說(shuō)出它在周期表中的位置。?該區(qū)位于長(zhǎng)周期的 中 部,稱為 過(guò)渡元素 。小測(cè)課堂小結(jié) :核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周期表一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數(shù) = 周期序數(shù)主族元素: 最外層 電子數(shù) =族序數(shù)副族元素: (n1)d+ns的電子數(shù) =族序數(shù) 價(jià)電子排布相似 的元素集中在一起,據(jù)此可把周期表劃分為 5個(gè)區(qū),并以 最后填入電子的軌道符號(hào) 作為該區(qū)的符號(hào): s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)216。已知的元素周期律 ?l元素的主要化合價(jià)l原子半徑l金屬性 (失電子能力 )l非金屬性 (得電子能力 )元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么?主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1 ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4 ns2np5+1 +2 +3 +4 +5 +6 +74 3 2 1最高正價(jià) :+1→+7。元素金屬性與非金屬性的周期性變化②Si 、 P、 S、 Cl、非金屬性強(qiáng)弱的比較一、核外電子排布與元素周期律什么是元素周期律?元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性 的變化規(guī)律,稱為元素周期律。 s區(qū)元素 Ⅰ A和 Ⅱ A族s區(qū)和 p區(qū)的 共同特點(diǎn) 是: 最后 1個(gè)電子 都排布在 最外層 ,因此, 這兩區(qū)元素的原子通常是 最外層電子參與化學(xué)反應(yīng) 。它們既不同于 s區(qū),也不同于d區(qū),故稱為 ds區(qū),它包括 ⅠB 和 ⅡB 族,處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)? 由于是 ⅥA 族, 4d必是全充滿的,所以價(jià)電子排布為 5s25p4,電子排布式[Kr]4d105s25p4屬 P區(qū)課堂練習(xí) 3d54s2,試確定其在周期表中的位置。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號(hào)和原子序數(shù)。 (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。 ② 用來(lái)判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽(yáng)離子所帶的電荷(元素的化合價(jià))例: I2I1 易形成 +1價(jià)陽(yáng)離子 I3I2I1,可形成 +1價(jià)或 +2價(jià)陽(yáng)離子,較難形成 +3價(jià)離子。離子共價(jià)三、元素電負(fù)性的周期性變化 鮑林 ()首先提出了元素的電負(fù)性的概念,并指出: 電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物中吸引電子能力大小的標(biāo)度。練:在下列空格中,填上適當(dāng)?shù)脑?符號(hào) (1) 在第 3周期中 ,第一電離能最小的元素是 ,第一電離能最大的元素是 ; 電負(fù)性最小的元素是 ,電負(fù)性最大的元素是 。 Al、 Si、 P ; F、 Cl、 Se ; Na、 K、 Cs 。mol1 一、概念概念應(yīng)用已知 M(g) e →M +(g)時(shí)所需最低能量為 738 KJ,則 M元素的 I1 = . 738 KJ(族) 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課堂小結(jié):原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與族的劃分 主族元素:族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素:大多數(shù)族序數(shù) =( n1)d+ns的 電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù) =能層數(shù)5個(gè)區(qū): s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)?!窘Y(jié)論】同一主族元素的原子外圍電子排布相同,不同的只是電子層數(shù)。1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素?中
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