原子核外電子排布的周期性(最新)(已修改)
2025-01-07 13:29 本頁面
【正文】 第二單元第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 原子核外電子排布的周期性原子核外電子排布的周期性 原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。 價電子： （外圍電子）一、核外電子排布與元素周期律什么是元素周期律？元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性 的變化規(guī)律，稱為元素周期律。已知的元素周期律 ?l元素的主要化合價l原子半徑l金屬性 (失電子能力 )l非金屬性 (得電子能力 )元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負(fù)價化合價變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1 ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4 ns2np5+1 +2 +3 +4 +5 +6 +74 3 2 1最高正價 :+1→+7。 最低負(fù)價 :4→1同周期從左向右 金屬性減弱 非金屬性增強同周期從左到右 原子半徑逐漸減小【小結(jié)】216。元素金屬性與非金屬性的周期性變化①Na 、 Mg、 Al 金屬性強弱的比較Na＞ Mg＞ Al NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3Na ＞ Mg ＞ AlCl＞ S＞ P＞ Si HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2SiO3Cl＞ S＞ P＞ Si216。元素金屬性與非金屬性的周期性變化②Si 、 P、 S、 Cl、非金屬性強弱的比較一、核外電子排布與元素周期律什么是元素周期律？元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性 的變化規(guī)律，稱為元素周期律。已知的元素周期律 ?l元素的主要化合價l原子半徑l金屬性 (失電子能力 )l非金屬性 (得電子能力 )元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？原子核外電子排布 的 周期性 變化【交流與討論】【交流與討論】（ 1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？（ 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系是怎樣？寫出下列原子的 外圍電子排布式 :H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn 每 隔一定數(shù)目 的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。同一主族元素的原子 外圍電子排布相同 ，不同的 只是電子層數(shù) 。原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30符號 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn電子層MN外圍電子第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s22 2 2 1 2 2 2 2 1 29 10 11 13 13 14 15 16 18 18 短周期 長周期第 1周期： 2 種元素第 2周期： 8 種元素第 3周期： 8 種元素第 4周期： 18 種元素第 5周期： 18 種元素第 6周期： 32 種元素不完全周期 第 7周期：周期 （橫向）原子核外電子層數(shù) = 元素所在的周期序數(shù) 族（縱向）主族：副族：第 VIII 族：稀有氣體元素（第 18列） 零族：共七個主族 （第 1~2兩列，第 13~17五列）共七個副族 （第 3~7五列，第 11~12兩列）包含三列 （第 10三列）主族元素： 原子的價電子數(shù) = 最外層電子數(shù) =族序數(shù)副族元素： 原子的價電子數(shù) =(n1)d+ns的電子數(shù) =族序數(shù)原子的價電子數(shù)的 尾數(shù) =ⅠB 、 ⅡB 族序數(shù)元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū) ,你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎 ? 1 2 3 4 5 6 7Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強B Al SiGe As Sb Te Po AtBe元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū) ,你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎 ?元素周期律的具體表現(xiàn)形式類別 周期序數(shù) 起止元素 所含 元素種數(shù) 電子層數(shù) 短周期長周期1234567H——He 2 1Li—— Ne 8 2Na——Ar 8 3K——Kr 18 4Rb——Xe 18 5Cs——Rn 32 6Fr——112 號 26 7不完全周期周期 元素數(shù)目外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA 族 0族1 2 1s1 1s2 22345683s1 3s23p618 4s1 4s24p618 5s1 5s25p66s1 6s26p682s1 2s22p688888二、核外電子排布與元素周期表32元素周期表的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不一樣多，為什么？原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28
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