元素周期律說課稿(編輯修改稿)
2024-12-06 00:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 邊講邊做實驗，引導(dǎo)學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。 本節(jié)教材可分五步進行： 研究核外電子排布變化的規(guī)律性 將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。 在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。 研究原子半徑變化的規(guī)律性 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。 研究元素主要化合價變化的規(guī)律性 組織學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。 研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。 （1）借
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