【正文】 通性： 堿 Cu(OH)2 石蕊試液 金屬 Fe 金屬氧化物 CuO 鹽 BaCl2 稀硫酸 H2SO4 == SO42+2H+ 強酸，在水溶液中完全電離， 以離子形式存在 。 ①、純硫酸是無色、油狀、液體 (常用濃硫酸質量分數(shù)為%)。 ② 、純硫酸難揮發(fā) ,沸點 338℃ 。 (高沸點酸 ) 物理性質 稀硫酸是無色液體 H2SO4(濃 )+NaCl===HCl↑+NaHSO4 △ NaNO3+H2SO4 (濃 )===NaHSO4+HNO3↑ △ 實驗室利用高沸點酸制低沸點酸，來制取 HCl和 HNO3 實驗室用濃硫酸和食鹽制取氯化氫氣體，這是利用了濃硫酸的什么性質？ 高沸點性 ④、易溶于水，能以任意比與水混溶 思考：如何稀釋濃硫酸？ 將濃硫酸沿著 容器內(nèi)壁 (或 沿著玻璃棒 )緩慢 地注入水中，并用玻璃棒不斷 攪拌 ，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，防止造成液滴飛濺。 （濃硫酸溶解時放出大量的熱） ③、密度：質量分數(shù)為 %的硫酸的密度為 （密度大） 濃硫酸的特點 : 兩高：沸點、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大 不易揮發(fā) 【 討論 】 ：現(xiàn)有濃硫酸 、 濃鹽酸各一瓶 (無標簽 ， 試劑瓶大小一樣 ， 酸的體積相同 )， 不用化學方法怎樣識別 ？ 根據(jù)是什么 ？ 氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧 濃硫酸的特性 ⑴ 吸水性 濃硫酸吸收物質 本來就有的水 ，直接與水分子結合； 屬于物理變化 用途：可以作干燥劑 可用來干燥與它不起反應的（中性 /酸性）氣體，如 H O Cl CO CO、 CH SO N NO NO、 HCl。 不能干燥 NH H2S、 HBr、 HI 堿性氣體 濃硫酸具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應 下列溶液長時間露置于空氣中，溶質及其質量無變化，而溶液的濃度變小的是（ ） A．濃鹽酸 B． 氫硫酸 C．濃硫酸 D． NaOH溶液 ⑵ 脫水性 指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按 2： 1（ H2O）的個數(shù)比脫去。 原物質中不含水，屬于化學變化。 思考：將濃硫酸滴入藍色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？ 藍色石蕊試液 先變紅， 后變黑。 濃硫酸可將許多有機物（尤其是糖類）脫水。 濃硫酸溶液顯酸性，但是在水溶液中大多數(shù)以分子形式存在，電離出的 H+非常少。 在離子方程式中濃硫酸不拆，稀硫酸可拆。 濃硫酸具有脫水性。 【 實驗 】 取 10g蔗糖 放入小燒杯中，加入 幾滴水 ，用玻璃棒攪拌均勻，再加入 10mL濃硫酸 ，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。 看視頻，觀察現(xiàn)象。注意蔗糖顏色的變化和體積的變化。 現(xiàn)象 :蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 【 思考 】 ？ ？ ？ ？ 你認為可能發(fā)生了什么反應 ？ 原理： C12H22O11 12C+11H2O 濃 H2SO4 2H2SO4(濃 )+C ===2H2O+2SO2↑ +CO2↑ △ 實驗前滴入蔗糖的水再反應中起到了怎樣的作用？ 滴入蔗糖的水是為了使?jié)饬蛩崤c水互溶放出熱量 ， 引發(fā)反應 。 蔗糖 蔗糖與濃硫酸的試驗中 體現(xiàn)出濃硫酸（ ） A．只有吸水性 B．只有脫水性 C．有脫水性，吸水性，氧化性 D．既有吸水性，又有脫水性 如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？ 2H2SO4(濃 )+C ===2H2O+2SO2↑ +CO2↑ △ 品紅 澄清石灰水 飽和 NaHCO3 KMnO4溶液 無水硫酸銅 說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。 △ 2H2SO4(濃 )+C ===2H2O+2SO2↑ +CO2↑ 找到此反應的氧化劑和還原劑 氧化劑 還原劑 （ 3）強氧化性 ①與某些非金屬反應 濃硫酸與非金屬的反應體現(xiàn)了它的強氧化性，起到氧化作用的是分子中的 S。 ② 與不活潑金屬反應 品紅溶液 石蕊溶液 浸有堿液的棉團 【 演示 】 在試管中加入 3mL的濃硫酸，將幾片銅片投入濃硫酸中，塞上帶導管的膠塞，將試管固定在鐵架臺上。點燃酒精燈加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中。觀察現(xiàn)象。冷卻后，把試管里的液體倒入另一支裝有水的試管里，觀察溶液的顏色。 現(xiàn)象： 產(chǎn)生的氣體使品紅褪色，得到藍色溶液。 （ 2）與不活潑金屬反應 加熱時，絕大多數(shù)金屬（ At、 Pt除外）能被濃 H2SO4氧化 思考：此反應體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質？ 酸性和強氧化性 若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？ △ Cu＋ 2H2SO4（ 濃 ） ==== CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？ 稀硫酸可以與什么金屬反應？ 稀 H2SO4： 由 H+和 SO42構成 —— 弱氧化性 （ 由 H+體現(xiàn) ） —— 可與活潑金屬反應生成 H2 濃 H2SO4： 由 H2SO4分子構成 —— 強氧化性 （由 S 體現(xiàn)） —— 加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應 ， 通常生成 SO2 下列敘述或操作正確的是（ ） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 ③鈍化 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。 因此， 冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存 。 但受熱時，濃硫酸可以與 Fe、 Al反應。