元素周期表ppt課件(已改無錯字)
2023-02-06 13:08:28 本頁面
【正文】 ④ 練習： 下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ） ，易分解 下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是 下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ） A．液氯是純凈物，而氯水是混合物 B．液氯無酸性，氯水有酸性 C．液氯較氯水的漂白作用更強 D．液氯無色，氯水呈黃綠色 在新制氯水中存在的各種粒子中： (1)使氯水呈黃綠色的是 ________(用化學式或離子符號填寫，下同 )； (2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ________； (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ________； (4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是 ________； (5)能使無水硫酸銅變藍的是 ________； (6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 ________。 思考：如何保存新制氯水呢？ 裝在棕色試劑瓶中置于陰涼避光處 想一想：假設(shè)將氯氣通入到堿溶液中，會發(fā)生什么反應(yīng)呢？ 氯氣先和溶液中的水反應(yīng)： Cl2+H2O===HCl+HClO 生成的酸再和堿反應(yīng)： HCl+NaOH===NaCl+H2O HClO+NaOH===NaClO+H2O 將三個方程式相加得到最終的反應(yīng)方程式： 與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 試著寫出離子方程式吧 Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 一般用 NaOH溶液 制取以 NaClO為有效成分的漂白 液 制備原理： Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 思考：為什么 NaClO可以漂白呢？ 提示：我們學過 HClO有漂白性，根據(jù)強制弱的原理能否把 NaClO變成我們學過的 HClO? 漂白原理：在酸性條件下生成具有漂白性的 HClO 2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 思考：漂白液應(yīng)如何保存？ 密封保存，置于避光、低溫處。 如果沒有密封保存，會怎么樣？ 失效原理： 2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 2HClO光照 2HCl+O2↑ 為什么不直接用 HClO做漂白液呢？ HClO不穩(wěn)定，難以保存，而 NaClO雖然也會分解（與空氣中的 H2O和 CO2反應(yīng)），但是分解速度很緩慢，它的水溶液在低溫條件下存放一年才分解一半左右。 與漂白液類似，漂白 粉 （漂粉精）是將氯氣通入冷的消石灰或石灰 乳 中制得 以次氯酸鈣 為 有效 成分的漂白粉。 制備原理： 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分是： CaCl2和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 失效原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO光照 2HCl+O2↑ 密封保存，置于避光、低溫處。 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是 ( ) A． Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C． Ca(ClO)2跟空氣中的水和 CO2反應(yīng) D． Ca(ClO)2跟空氣中的 CO2反應(yīng) 練習： 與其他物質(zhì)的反應(yīng)： 與 I、 Br反應(yīng)： 化學方程式： 2KI+Cl2===2KCl+I2 化學方程式： 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 離子方程式： 2I+Cl2===I2+Cl 離子方程式： Br+Cl2===Cl+Br2 氧化性： 氧化性 Cl2＞ I2 Cl2＞ Br2 已知氧化性： Br2 ＞ I2，試寫出 Br2與 KI的反應(yīng)方程式吧 結(jié)論：氧化性： Cl2＞ Br2 ＞ I2 某地生產(chǎn)氯氣的儲罐泄漏 ， 如果你是附近的居民 ，請思考應(yīng)如何自救和治理污染 ？ (1)氯氣密度比空氣大 ， 應(yīng)往 高處逆風 跑 。 (2)立即用浸過 水或弱堿 性溶液的毛巾捂住口鼻 。 (3)向空中噴灑 NaOH溶液或石灰水 。 練習 用氯氣消毒的自來水配下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是 (多選 ) A B C D 二、氯氣的制備 原理： MnO2 + 4HCl(濃 )==△ ==MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 裝置：固 +液，加熱 (需要石棉網(wǎng) ) 思考：實驗中可能出現(xiàn)的雜質(zhì)是什么？每個裝置都是用來做什么的？ A B C D A：除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體 B：吸收水分，干燥氯氣 C：收集氯氣 D：吸收尾氣（氯氣有毒） 圖中用的收集方法為向 排空氣法，還可以用什么方法？ 思考：為什么選擇用飽和食鹽水來吸收 HCl？Cl2和 HCl誰在飽和食鹽水里的溶解度大？ 上 收集方法 （ 1）向上排空氣法（ 2）排飽和食鹽水法 思考：怎么驗證氣體已經(jīng)收集滿了？ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛有 Cl2的 瓶口 ，有什么現(xiàn)象？ 除了用 NaOH溶液來吸收尾氣以外，還可以用什么來吸收？ 其他堿溶液 驗滿方法 （ 1）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛有 Cl2的 瓶口， 觀察到試紙 先變紅，后褪色 的變化，證明已經(jīng)收集滿了。 （ 2）將 濕潤 的 淀粉碘化鉀試紙 靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立即 變藍 ，證明已收集滿。 白色 為什么會變藍呢？ 2KI+Cl2===2KCl+I2， 碘遇淀粉溶液變藍。 注意：一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括四個部分： 氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收 思考：氣體凈化裝置除了可以選擇濃硫酸以外，還可以選擇什么？ 根據(jù)酸堿性，氣體的分類 酸性氣體： CO SO NO HCl、 Cl2等 堿性氣體：只有 NH3 中性氣體： H O CH CO、 CH2=CH C2H N2等 可用酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠、無水氯化鈣等 可用堿性干燥劑干燥，如 生石灰、堿石灰、固體 NaOH 注意：還原性的氣體不能選用有強氧化性的干燥劑，如不能用濃 H2SO4干燥 H2S、 HB
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