【正文】 NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時生成j的單質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的方程式_____ _______。（5）、若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號新元素在元素周期表中位置： 。（1）＋26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn＋2（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe（5）、八VIA7. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、C與F分別為同一主族元素；A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；A的某種同位素原子核內(nèi)無中子而B的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅。請回答下列問題：（1）A、C兩元素可形成X、Y兩種化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y(jié)，則X的電子式為_______________________，其分子中含有___________ 鍵（請用“極性”或“非極性”填空）。（2）B、C的氫化物熱穩(wěn)定性順序為(所涉及物質(zhì)請用對應(yīng)的分子式表示) ____________。（3）E是一種金屬元素，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性，請寫出單質(zhì)E與氧氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中可以形成燃料電池，如果M和N均為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)，N極通入C的單質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為：____________________________________。（5）請寫出D2C2與FC2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（1） ； 極性和非極性； (2) NH3＜H2O； （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （4）H2―2e－+2OH－ == 2 H2O （5）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。8．（12分,除(2)4分外,其余每空2分） 通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。 （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。 。（4）氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。⑴c ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 （每個要點2分）⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS或Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均給分)⑷①HC≡N ②CN+H2OHCN+OH―9．（12分，每空2分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。 (1)過量的乙單質(zhì)與丁單質(zhì)反應(yīng)生成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是 溶液變紅色 。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2)甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 。（4）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的 負 極；B極的電極反應(yīng)式是 O2+2H2O+4e— =4OH 。(5)將丁與乙元素以原子個數(shù)比1: 2 mol／L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為 g。溶液變紅色 。 H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 。（4 負 ； O2+2H2O+4e— =4OH 。(5) g。、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；D、E兩單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；由A和B兩種元素組成的物質(zhì)Q為原子個數(shù)比為1：1的直線形分子。（1）C元素為 ，Q的結(jié)構(gòu)式為 。（2）由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為 。（4）恒溫條件下，將m mol C2與nmol A2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g)①反應(yīng)進行到某時刻t時，C2和CA3 的物質(zhì)的量分別為15mol和6mol，m的值為 。②反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為896L(標(biāo)況下)，其中CA3的含量(體積分數(shù))為30%。平衡時CA3的物質(zhì)的量為 。③平衡混合氣體中，n(C2)∶n(A2)∶n(CA3) = 。（1）N（或氮），C2H2的電子式略（2）CH3ONa（3）ECDA（4）①18mol, ②12mol, ③3:4:A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的。A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。試回答：（1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是____（填化學(xué)式）。M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫元素符號）_________________________。（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的分子式（用元素符號表示）______________________、_________________________。（3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。（4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）由D、N形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為　　　　　　　　。其中包含的化學(xué)鍵類型有 和 。（6）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是： （填“a”或“b”）（1）H2O，S2O2Na+H+（2）CH3OH；CH3CH3（3）CO32－＋H2OHCO3—＋OH－（4）3：4 （5）過氧化鈉電子式 （6）b12.⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)