11元素周期表xx(編輯修改稿)
2024-12-29 00:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 思考與交流 討論 2： 堿金屬與鹽酸： 2R+2H+= 2R++H2? 討論 3： 堿金屬與鹽溶液： 先與水反應(yīng) 討論 4： Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+也具有強還原性嗎？ 沒有。 有較 弱 的 氧化性 。 氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 討論 1： Li與 K 應(yīng)如何保存？ Li封存于固體石蠟中， 少量 K保存于煤油中。 B D B 下列元素中，原子半徑最小的是（ ） ， 最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與 足量水充分反應(yīng)后生成 H2最多的是（ ）。 A、 Na B、 Li C、 K D、 Cs 下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B、可從 CuSO4溶液中置換出銅 C、熱穩(wěn)定性： Rb2CO3 RbHCO3 D、銣的熔、沸點比鈉高 A Br2 I2 （二）鹵族元素 遞 變 性 相 似 性 顏色 狀態(tài) 熔沸點 密度 F2 Cl2 Br2 I2 淺 → 深 氣 → 液 → 固 低 → 高 小 → 大 不易溶于水 (除 F2) 熔沸點較低 都有顏色 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 易溶于有機溶劑 水溶液 油（ CCl苯等）溶液 Br2 黃（?。?→ 橙色（濃） 橙紅色 I2 深黃（稀） → 褐色（濃） 紫紅色 注意： 溴、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色 碘的特性 易升華 ——分離提純碘 溴的特性 易揮發(fā) 保存：用水封 I2和河沙 溴蒸氣 → 溴水 → 液溴 → （ 1）在周期表中的位置 相同點 : 不同點 : 核電荷數(shù) 依次增多 原子半徑依次增大 電子層數(shù)依次增多 最外層 ７ 個電子 第 Ⅶ A 族 （ 2）原子結(jié)構(gòu)特點 學(xué)與問 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測一下 氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的 相似性和遞變性。 思考與交流 鹵素的原子結(jié)構(gòu) 反應(yīng)條件和方程式 生成氫化物穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷、暗處劇烈爆炸 H2+F2＝ 2HF H C l22Cl2H點燃點燃或光照時劇烈反應(yīng)?HBr2C5002Br2HHBrC500??? ,時反應(yīng)，生成HI2)g(2I2H??加熱緩慢反應(yīng)同時分解反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 均可生成氣態(tài)氫化物 (HX) 。 相似性： 遞變性： 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 很不穩(wěn)定 （ 1）鹵素與氫氣反應(yīng) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣 2F2+2H2O＝ 4HF+O2 與水緩慢反應(yīng) Cl2+H2O＝ HCl+HClO 與水反應(yīng)更弱 Br2+H2O＝ HBr+HBrO 與水只微弱反應(yīng) I2+H2O＝ HI+HIO 都能與水反應(yīng) 相似性： 與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。 遞變性： X2+H2O＝ HX+HXO (除 F2外 ) （ 2）鹵素與水反應(yīng) 思考： 鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)的情況？ 實驗探究： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識設(shè)計實驗驗證：
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