11元素周期表xx-資料下載頁(yè)
2025-11-14 00:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】門捷列夫與元素周期表。1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增順序。7個(gè)橫行、18個(gè)縱行。七個(gè)橫行為七個(gè)周期。由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成第Ⅷ族：。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素。18個(gè)縱行為16個(gè)族。元素周期表——卡通版。常用長(zhǎng)式元素周期表。氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體。C、一定是過渡元素。56號(hào)元素位于第周期族。Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。足量水充分反應(yīng)后生成H2最多的是（）。A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈。相似性顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度
【正文】 質(zhì)子數(shù)為 118，質(zhì)量數(shù)為 293的超重原子，該原子原子核內(nèi) 的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118 C 核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R3+離子，其質(zhì)量數(shù)為 A，它的 m g氧化物中 所含電子的物質(zhì)的量是（ ） m o l24A m)NA(.A ?? m ol24A m)12NA(.B ? ??m ol48A2 m]24)3NA(2[.C ? ??? m o l)3NA.(D ??B 某元素的某種離子 X2核外共有 a個(gè)電子， 核內(nèi)有 b個(gè)中子，表示該 X原子的下列符 號(hào)中正確的是（ ） )ba( a? )ba( )2a( ?? )2ba( )2a( ?? ? )2ba( )2a( ?? ?C 元素 概 念 特 點(diǎn) 實(shí) 例 具有相同 核電荷 數(shù) 的一類 原子 的 總稱 。 元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定 總稱氯元素，總稱碳元素，總稱氫元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素 具有一定數(shù)目的 質(zhì)子和中子的一 種原子 核素的種類由質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)共同 決定 種不同的核素表示，，，，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素 同種元素的不同 核素之間的互稱 同種元素的同位素 的種類由中子數(shù)決 定 一個(gè)位置它們?cè)谥芷诒碇姓纪?，氫元素有三種同位素,HHH312111（二）元素、核素、同位素： 討論 1： 下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 討論 2： 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說法中不正確的是 ( ) C 同位素的特點(diǎn) ② 在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子 個(gè)數(shù)百分比 （豐度）一般是不變的。 ① 同一元素的同位素的 化學(xué)性質(zhì) 基本相同。 元素、核素、同位素的關(guān)系 元素 核素 核素 同位素 注意： （三）幾種原子量 一個(gè)原子的質(zhì)量 一個(gè) 12C原子質(zhì)量的 1/12 同位素原子量 = 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) （精確值） （近似值） 使用范疇： 原子 同位素近似原子量： 例如， Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，自然豐度為 %， Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，自然豐度為 %， 35173717氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 = %+ %= 元素相對(duì)原子質(zhì)量（元素原子量） 是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。 元素近似原子量 氯元素近似原子量 =35 %+37 %= 溴的溶解性實(shí)驗(yàn) CCl4 Br2 汽油 水 溴水 （橙色） Br2 水 溴水 （橙色） （橙紅色） 溴的汽油溶液 溴的 CCl4溶液 （橙紅色） 上層： 下層： 碘的溶解性實(shí)驗(yàn) CCl4 I2 汽油 水 碘水 （棕黃色） I2 水 碘水 （棕黃色） 上層： 碘的汽油溶液 （紫紅色） 下層： 碘的 CCl4溶液 （紫紅色）
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