化學(xué)元素周期表-資料下載頁
2025-08-05 03:30本頁面
【正文】 納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（ ） A．7:8 B．13:14 C．25:26 D．26:2712．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46， mn xy(1)m與y形成的化合物中含__________鍵，屬__________分子(填“極性”或“非極性”)。(2)x元素形成的單質(zhì)屬__________晶體。(3)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為__________。(4)寫出m單質(zhì)與x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(5)核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：質(zhì)子數(shù)161616電子數(shù)161718化學(xué)式 13．下列說法中錯誤的是（ ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同14．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（ ） A．在周期表中處于第三周期，第ⅦA族 B．處于第二周期VA族 C．氫化物沒有PHH2S穩(wěn)定 D．常見價態(tài)只有+++5價15．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（ ） A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料 16．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最高化合價17．下列敘述正確的是（ ） A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物18．已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑BA，則a與b的相對大小關(guān)系是（ ） A．a(chǎn)一定大于 B．a(chǎn)一定小于b C．若元素A、B在同一周期，則a一定大于b D．若元素A、B不在同一周期，則a一定大于19．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ） A．X的最高含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合價為+4價20．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y元素的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Y、Z、W四種元素的符號：X__________、Y__________、Z__________、W__________。(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式為__________。(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是21．近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認(rèn)為：當(dāng)原子核中質(zhì)子數(shù)目達(dá)到某一“幻數(shù)”(奇異的、有魔力的數(shù))時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有250、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定?？茖W(xué)家們用計算機(jī)算出下一個具有幻數(shù)的元素將是舍114個質(zhì)于和184個中子的第114號元素X(稱為超重元素)。若巳知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第__________周期第__________族元素，其最高價氧化物的分子式為__________，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為16中子數(shù)為318的第164號元素Y，它應(yīng)是第__________周期第__________第元素。22．下表是元素周期表的一部分：1AⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA1① 2②③④?、茛蕖??、撷唷 、幄?1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_____，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)某元素原子的氣態(tài)氫化物最易溶于水，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)的電子式為__________。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是__________。(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物女相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是__________(填元素符號)。23．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：______和_____；_____和_____。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有：__________、__________。
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1