元素周期表的知識(shí)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-11-21 21:57本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。三者均相等的是H。價(jià)的，無(wú)含氧酸的非金屬元素是F。解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。素或短周期中離子半徑最大的元素是S。反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA. 第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。種參照物進(jìn)行比較。Al3+<O2-，且O2-<S2-，故A13+<S2-。
【正文】 (2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 如： LiNaK， OSSe， LiNa+K+， FC1Br。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽(yáng)離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小。 如： O2FNa+Mg2+Al3+， (上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子 寧夏銀川一中 2020 可歸納為：電子層排布相同的離子，（表中位置）陰離子在陽(yáng)離子前一周期，（大小）序數(shù)大的半徑小。 (4)核電荷數(shù)相同 (即同種元素 )形成的微粒半徑大小為 陽(yáng)離子 中性原子 陰離子，價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小，如 Fe3+Fe2+， H+HH， C1C1 (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。 如：比較 Al3+與 S2的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同，與 S2同一族元素的 O2比較，Al3+O2，且 O2S2，故 A13+S2。
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