元素周期律和周期表-資料下載頁
2025-11-01 04:39本頁面
【導讀】1．了解原子序數和核外電子排布規(guī)律的初步知識。3．理解元素周期律的實質。4．理解原子結構與元素性質的遞變關系。5．能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學問題。①先排布在能量低的電子表層。②各電子層最多容納2n2個電子。次外層電子數不超過18個。倒數第三層電子數不超過32個。1．某三價金屬陽離子，具有28個電子，其質量數為70，A．28B．31C．39D．42. 2．某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數。Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34. 黃色的Y元素形成化合物的化學式是（）。第1、2、13、14、15、16、17縱行。第3、4、5、6、7、11、12縱行。第8、9、10三個縱行。半徑減小、非金屬性增強、金屬性減弱。5．下列性質遞變正確的是（）。B．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+. C．熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3>SiH4. 6．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B. 是同周期，B、C是同主族。A．堿性：Ca2>Ba2B．酸性:HIO>HClO. 元素的金屬性與非金屬性判斷依據
【正文】 鄰的三種元素 ， 其中 A、 B 是同周期 ， B、 C是同主族 。 此三種元素原子最外層 電子數之和為 17， 質子數總和為 31， 則 A、 B、 C分別 是 _____、 _____、 _____ 7． 下列各組中 ， 判斷正確的是 （ ） A． 堿性： Ca(OH)2 Ba(OH)2 B． 酸性 : HIO HClO C． 金屬性 : Be Na D． 非金屬性 : N P N O S D 元素周期律 ① 內容： 元素的性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規(guī)律 ① 實質： 元素原子核外電子排布的周期性變化 結構 決定 性質 推導 決定 位置 推導 推導 推 導 元素的金屬性與非金屬性判斷依據
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