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元素周期表和原子結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)

2024-11-10 04:39本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】原子核中無(wú)中子的原子:H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。層電子數(shù)3倍的元素:O;是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、P。各微粒的個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān)鍵。這類題都可以通過(guò)抓分子式和。物質(zhì)的量的基本公式得到解決。①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y是______,Z是______,W是______;寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。這樣更直接、更迅速。核素是近幾年高考的熱點(diǎn)題之一。定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同,D項(xiàng)考查了中子數(shù)的計(jì)算。成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(). +己;mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na。X、Y、Z、W的組合。

  

【正文】 + 己; molL- 1丁溶液的 pH為 13(25℃ )。 可以推知甲為 Na2O2 、 乙為 CO 丙為 H2O、 丁為 NaOH 、 戊為Na2CO3 、 己為 O2 。 由此可推出 X為 H、 Y為 C、 Z為 O、 W為 Na 。 , 氧化性最強(qiáng)的是 ( ) B X、 Y和 Z, 已知 X元素的原子最外層只有一個(gè)電子 , Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的 K層和 L層電子總數(shù)的一半 , Z元素原子的 L電子層上的電子數(shù)比 Y元素原子的 L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè) , 則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( ) A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 A 、 Y、 Z、 W均為短周期元素組成的物質(zhì) , 它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系: 請(qǐng)你從所學(xué)的知識(shí)出發(fā),歸納出四組符合上述要求的X、 Y、 Z、 W的組合。 X Y Z W 備注 (1) C CO CO2 O2 W為單質(zhì) (2) Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl W為酸 (3) AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH W為堿 (4) NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 W為氧化物
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