元素周期表和原子結(jié)構(gòu)(專業(yè)版)
【正文】 下列說法正確的是 ( ) A． 原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X B． Y元素在周期表中的位置為第三周期第 Ⅳ A族 C． 1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了 1mol電子 D． A 【 點評 】 分子式是計算一定量物質(zhì)中各微粒的個數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān)鍵 。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素： C；是次外層電子數(shù) 3倍的元素： O；是次外層電子數(shù) 4倍的元素： Ne。 其中要注意：由核素的質(zhì)量數(shù)和豐度只能確定該元素的近似相對原子質(zhì)量 ， 但不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 。 X Y Z W 備注 (1) C CO CO2 O2 W為單質(zhì) (2) Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl W為酸 (3) AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH W為堿 (4) NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 W為氧化物 。 這樣更直接 、 更迅速 。 (3)最外層有 2個電子的元素： Be、 Mg、 He。 這類題都可以通過抓分子式和物質(zhì)的量的基本公式得到解決 。 已知：甲 ＋ 乙 ＝ 丁 ＋ 己 ， 甲 ＋ 丙 ＝ 戊 ＋ 己； mol 已知：甲＋乙＝丁＋己 ， 甲＋丙＝戊＋己； 例 1某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A， 含N個中子 ， 它與 1H原子組成 HmX分子 ，
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