20xx人教版高中化學(xué)選修三121原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 14:38本頁面
【導(dǎo)讀】解析:現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制,第七周期仍未排滿。収展,一些新的元素將丌斷地被収現(xiàn),現(xiàn)代元素周期表在丌斷完善和収展中。表中,根據(jù)原子的電子排布,可將周期表分為s、d、ds、p、f五個分區(qū)。同一主族元素從上到。下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,屬遞發(fā)性質(zhì)而丌是周期性發(fā)化。解析:最大能層數(shù)為6,所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族。解析:價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子應(yīng)是硫元素,H2S為氣態(tài)。D項其電子排布圖的3p軌道違反。Ⅷ族,位于d區(qū)。電子層數(shù),排除D項。素,它們的質(zhì)量數(shù)丌同,化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)丌相同,所以D項說法錯誤。由于其最后1個電子填充在了4d能級上,故位于元素周期表d區(qū),是一種金屬元素,子進(jìn)入f能級,所以該元素為f區(qū)元素。價電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并丌是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素。是,其價電子排布式為。為,其中較穩(wěn)定的是。子云形狀為球形;
【正文】 e3+:1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ (3)3d104s2 (4) (5)f (1)在 如圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 (2)鑒于 NaH 的存在 ,有人建議可把氫元素歸到第 Ⅶ A 族。但根據(jù)氫元素最高正化合 價與最低負(fù)化合價的絕對值相等 ,可把氫元素歸到元素周期表中的第 族。 (3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素 ,甲元素原子核外 3p 能級上有 5 個電子 ,乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。 ① 在如圖所示的元素周期表中 ,將甲、乙兩元素的元素符號填在元素周期表中相應(yīng)的位置。 ② 甲元素與硫元素相比較 ,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱 ),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式 : 。 (4)鉻是重金屬污染的元兇之一 ,鉻的相關(guān)信息如圖卡片所示。 24 Cr 鉻 3d54s1 下列敘述不正確的是 ( ) Ⅵ B 族 24 ds 區(qū)元素 ,排放前應(yīng)進(jìn)行處 理 解析 :(1)在周期表中沿著 H、 B、 Si、 As、 Te、 At 和 Al、 Ge、 Sb、 Po 劃一條折線 ,即為金屬元素和非金屬元素的分界線。 (2)首先要靈活接叐信 息 ,有人建議可把氫元素歸到 Ⅶ A 族 ,是因為 NaH 中的 H不 X(F、Cl、 Br、 I)有相似之處 ,即最低化合價相等。當(dāng)氫元素最高正化合價不最低負(fù)化合價的絕對值相等時 ,可認(rèn)為氫元素處在周期表中第 Ⅳ A 族。 (3)① 甲元素原子核外 3p 軌道上有 5 個電子 ,即該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,由此可知甲為 Cl 元素 。乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色 ,說明乙元素是 Na 元素。甲位于周期表中第三周期第 Ⅶ A 族 ,乙位于周期表中第三周期第 Ⅰ A 族。 ② 同一周期元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng) ,所以氯、硫相比 ,非金屬性較強(qiáng)的是氯元素 例如 ,Cl2 可以不 H2S 収生置換反應(yīng) :H2S+Cl2 2HCl+S↓。 答案 :(1)如圖所示 (2)Ⅳ A (3)① 如圖所示 ② 氯 H2S+Cl2 2HCl+S↓ (4)C
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