20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 14:38本頁面
【導(dǎo)讀】π鍵是鏡面對稱；Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵。2．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的。原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________________kJ. 試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2＋Cl22HClΔH＝__________。成1molCl—Cl鍵釋放的能量。N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2，最穩(wěn)定的化合物是H2O，最不穩(wěn)定的化合物是HI。ΔH＝E—E＝kJ·mol－1＝－
【正文】 Cl— Cl鍵吸收的能 量等于形成 1 mol Cl— Cl鍵釋放的能量。 (2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是 I2，最穩(wěn)定的化合物是 H2O，最不穩(wěn)定的化合物是 HI。 (3)ΔH＝ E(反應(yīng)物鍵能之和 )— E(生成物鍵能之和 )＝ (436＋ 243－ 2 432) kJmol－ 1＝－185 kJmol－ 1。 [] 答案： (1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O (3)－ 185 kJmol－ 1
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