20xx人教版高中化學(xué)選修三11原子結(jié)構(gòu)課下30分鐘演練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 20:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】解析：能層序數(shù)等于能級(jí)數(shù)，第三能層只有s、p、d3個(gè)能級(jí)。最多能容納的電子數(shù)為2×42＝32。子層，A、B對(duì)；最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)；M層應(yīng)有18個(gè)電子，D對(duì)。最外層電子排布為ns1的元素化合價(jià)為＋1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0知C項(xiàng)符合題意。8．(8分)按要求書(shū)寫(xiě)原子或離子的電子排布式。解析：因3d＞4s，故19號(hào)K先排4s能級(jí)，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；硫離。某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是________。使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生如下反應(yīng)S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，①此元素原子的電子總數(shù)是________；原理，能量高低順序：4s<3d<4p。②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。解析：依題意，假設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則元素Z的原子序數(shù)為(y－9)。
【正文】 (2)① 1s22s22p63s23p2 ② 1s22s22p63s23p6 ③ 1s22s22p63s23p6 11． (10 分 )設(shè) X、 Y、 Z代表三種元素。已知： ① X＋ 和 Y－ 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ② Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)； ③ Y和 Z兩種元素可以形成 4 核 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)Y元素是 ________________，其原子的電子排布式為 ________， Z元素是 __________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________。 (2)由 X、 Y、 Z 三種元素所形成的含 68 個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是____________________。 解析： 依題意，假設(shè)元素 Y的原子序數(shù)為 y，則元素 Z的原子序數(shù)為 (y－ 9)。若以 (YmZn) － 表示由這兩種元素所形成的 4核 42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則下列關(guān)系式成立： ????? m＋ n＝ 4 ①my＋ n y－ ＋ 1＝ 42 ② ① y－ ② 得 9n＝ 4y－ 41，所以 y＝ 41＋ 9n4 。因 n為整數(shù)，將其可能的取值 2和 3分別代入上式，經(jīng)檢驗(yàn)確定 n＝ 3， y＝ 17。所以，元素 Y的原子序數(shù)為 17，它是氯 (Cl)，而元素 Z 的原子序數(shù)為 (17－ 9)＝ 8，它是氧 (O)，進(jìn)而可知元素 X 為鉀 (K)，這三種元素所形成的含 68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式為 KClO4(所含電子數(shù)為 19＋ 17＋ 48＝ 68)。 答案： (1)Cl 1s22s22p63s23p5 O (2)KClO4
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