新人教版化學選修3高中原子結構之三-資料下載頁
2025-11-08 05:45本頁面
【導讀】1至36號元素原子的電子排布式。講授法、指導閱讀法、討論歸納法、講練結合法等。能量是不同的，按電子能量的差異，他的學說中主要有下列三個論點：。子是微小的實心球體。電子排布式可以簡化，如可以。號的意義是什么？3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，
【正文】 1．各原子軌道的能量高低比較 （ 1） nsnpndnf （ 2） 1s2s3s4s （ 3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等： 2Px＝ 2Py＝ 2Pz 2． 電子層 原子軌道類型 原子軌道數目 可容納電子數 1 2 3 4 n 1s 2s， 2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 3．基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路 ① 已知核外電子數目先按照能量最低原理從 1s排起 ② 其間應考慮是否需應用泡利原理和洪特規(guī)則，特別是要求畫外圍軌道表示式 ③ 最后考慮是否需要應用量子力學關于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如 Cr、 Cu等原子 ★ 要求： 1－ 36號元素原子
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1