新人教版化學(xué)選修3高中分子的性質(zhì)之三-資料下載頁
2024-11-17 12:07本頁面
【導(dǎo)讀】、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！笆中苑肿印痹谏茖W(xué)等方面的應(yīng)用。一個原子呈正電性(δ＋)，，則為__________分子，否則是________分子。、Br2、I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？一分子中__________很強的原子之間的作用力。氫鍵通常用A—H…_____、____中的一種，“—”表示_________，具有一定的_________性和________性。水結(jié)冰時，體積膨脹，密度________。冰浮在水面上的原因是什么？性溶質(zhì)一般能溶于_______溶劑。在水中的溶解度明顯減小。在三維空間里不能________，互稱手性異構(gòu)體。有_____________的分子叫做手性分子。合價_______，其含氧酸的酸性_________。R相同，則n值越大，酸性_______。子均未全部成鍵，它們都是極性分子。H2O2是含有非極性鍵的極性分子。
【正文】 ＞ H2Te＞H2Se＞ H2S。 ② 當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。 (2)對物質(zhì)密度的影響 氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小? (3)對物質(zhì)溶解度的影響 溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。 (4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響 氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)等。 特別提醒： 判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。如鍵能越大，鍵長越短，鍵能越強，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。 例 3 下圖中 A、 B、 C、 D四條曲線表示 Ⅳ A、Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示 Ⅵ A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________，表示 Ⅳ A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線 ________；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是________________________________________________________________________。 曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是________________________________________________________________________。 【 解析 】 H2O與 H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故 A為 Ⅵ A族氫化物沸點曲線， Ⅳ A族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期元素的氫化物間也不存在氫鍵，故選 D。由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。曲線中第 二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 【 答案 】 A D 結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高 分子間存在氫鍵 變式訓(xùn)練 3 下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是 ( ) A． F Cl Br I2單質(zhì)的熔點依次升高 B． H2O的沸點遠高于 H2S的沸點 C． H2O在高溫下也難分解 D．干冰汽化 解析： 選 C。在 A項中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，單質(zhì)的熔點也就越高。 D項，在干冰中，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在汽化時需要克服范德華力，而 CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。 B項中由于 H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，所以 H2O的沸點要比 H2S的高。只有 C項中由于 H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時也難打開，所以 H2O分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)。故正確答案為 C。 知能過關(guān)演練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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