新人教版化學(xué)選修3高中分子的性質(zhì)之三(已改無錯(cuò)字)
2022-12-30 12:07:15 本頁面
【正文】 ，A、 B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ① 影響分子的穩(wěn)定性 ② 共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng) 特別提醒： (1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 (2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 例 2 下列說法 不．正確的是 ( ) A ．分 子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B ．分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響 C ．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間 D ．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 【 解析 】 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱， A正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強(qiáng)的作用力，它們可以同時(shí)存在于分子之間， C正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度等也有影響， B正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子間強(qiáng)烈的相互作用，D錯(cuò)誤。 【 答案 】 D 【 誤區(qū)警示 】 (1)分子間作用力不等價(jià)于范德華力，對(duì)某些分子來說分子間作用力包括范德華力和氫鍵。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵。 變式訓(xùn)練 2 二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 ( ) A．符合通式 CnH2nO3 B．分子間能形成氫鍵 C．分子間不存在范德華力 D．能溶于水，不溶于乙醇 解析： 選 B。二甘醇的分子式為 C4H10O3，它符合通式 CnH2n＋ 2O3。二甘醇分子之間能形成 O—H…O —?dú)滏I，也存在范德華力。由 “相似相溶 ”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案為 B。 分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)： I2＞ Br2＞ Cl2＞ F2， Rn＞Xe＞ Kr＞ Ar＞ Ne＞ He。 (2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度( cm3L － 1)比氮?dú)庠谒械娜芙舛?( cm3L － 1)大，就是因?yàn)?O2與水分子之間的作用力比 N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。 (3)相似相溶規(guī)律 極性分子一般能溶于極性溶劑中 (如 HCl易溶于水中 )，非極性分子一般能溶于非極性溶劑中 (如 I2易溶于 CCl4中，白磷溶于 CS2中 )。 2．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 ① 某些氫化物分子存在氫鍵，如 H2O、 NH HF等 ，會(huì)使同族氫化物沸點(diǎn)反常，如 H2O
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