新人教版化學(xué)選修3高中分子的性質(zhì)之三-展示頁
2024-11-29 12:07本頁面
【正文】 ___溶劑。 減小 大 思考感悟 3． (1)H2S與 H2O組成和結(jié)構(gòu)相似，且 H2S的相對分子質(zhì)量大于 H2O，但是 H2S為氣體，水卻為液體，為什么？ (2)冰浮在水面上的原因是什么？ 【 提示 】 (1)水分子間形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比 H2S的熔、沸點(diǎn)高。 升高 下降 溶解 6．氫鍵與水分子的性質(zhì) (1)水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，密度 ________。 (2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_________。 4．類型 (1)___________氫鍵，如水中： O—H…O —； (2)___________氫鍵，如 。 電負(fù)性 氫原子 電負(fù)性 N O F 共價(jià)鍵 氫鍵 強(qiáng) 方向 飽和 分子間 分子內(nèi) 3．特征 (1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小 1～ 2個(gè)數(shù)量級(jí)，但比范德華力_______。 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．概念 氫鍵是由已經(jīng)與 _________很強(qiáng)的原子 (如 N、 F、O)形成共價(jià)鍵的 _________與另一個(gè)分子中或同一分子中 __________很強(qiáng)的原子之間的作用力。但由于其立體構(gòu)型為正四面體形，高度對稱，故為非極性分子。 (2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的 ，則為 __________分子，否則是 ________分子。 。 。第三節(jié) 分子的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 原因。 、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 “手性分子 ”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 課堂互動(dòng)講練 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 課前自主學(xué)案 一、鍵的極性和分子的極性 1．鍵的極性 共價(jià)鍵 分類 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 成鍵原子 ________元素的原子 ______元素的原子 電子對 ______________ ____________ 成鍵原子的電性 一個(gè)原子呈正電性 (δ＋ )，一個(gè)原子呈負(fù)電性 (δ－ ) 電中性 不同 發(fā)生偏移 同種 不發(fā)生偏移 不重合 不為零 重合 等于零 3．鍵的極性與分子極性的關(guān)系 (1)只含有非極性鍵的分子一定是 _____________分子。 非極性 非極性 極性 思考感悟 1． CH4分子中共價(jià)鍵的類型和分子類型分別是什么？ 【 提示 】 CH4分子的結(jié)構(gòu)式為： 分子中有 4個(gè) C—H鍵， C—H鍵為極性鍵。 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 相 互作用力 弱 越大 相似 越大 物理 化學(xué) 越高 、 Br I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？ 【 提示 】 Cl Br I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。 2．表示方法 氫鍵通常用 A—H…B —表示，其中 A、 B為 ____、_____、 ____中的一種， “—”表示 _________，“…”
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1