20xx人教版高中化學(xué)選修三232分子的性質(zhì)-展示頁(yè)
2024-11-28 22:13本頁(yè)面
【正文】 ℃ 沸點(diǎn) /℃ CO 28 極性 N2 28 非極性 （ 2）相對(duì)分子質(zhì)量 或 時(shí)，分子的極性越 ， 范德華力 越 ，熔、沸點(diǎn)越 。mol 1。 （ 4）相對(duì)分子質(zhì)量越大， 范德華力越大；分子 的極性越大，范德華力越大 （ 1）將干冰氣化，破壞了 CO2分子晶 體的 。 范德華力 共價(jià)鍵 思考： （ 3）解釋 CCl4（液體） CH4及 CF4是氣體， CI4是固體的原因。 范德華力大小 : CI4 CCl4 CF4 CH4 四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 150 125 100 75 50 25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸 點(diǎn) /℃ 周期 一些氫化物的沸點(diǎn) 非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)．對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而 HF、H2O、 NH3卻出現(xiàn) 反常 ，為什么？ 說(shuō)明在 HF、 H2O、NH3分子間還存在除
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