新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-31 12:08:07 本頁(yè)面
【正文】 ， 叫作分步沉淀 。 離子濃度相等時(shí) ， 溶度積小的先沉淀 。 例 :已知 AgI的 Ksp= 1017,AgCl的Ksp= ，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？ 例：如果溶液中 Fe3+和 Cu2+的濃度均為 mol/L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 已知： Ksp(Fe(OH)3)= 1039, Ksp(Cu(OH)2)= 1020 111353933spLm o 101][ F eK]OH[????????????－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的 [OH]為 : Cu2＋ 開(kāi)始沉淀的 pH值為 : 1102120212spLm o )())c ( CuK()( O Hc??????????－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀。 (1)實(shí)質(zhì) :平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 例： CaCO3易溶于 HCl ① 酸（堿）溶解法 沉淀的溶解 例： Al(OH)3既溶于 HCl，又溶于 NaOH ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 例： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 (2)方法 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) （ 1）加入鹽酸時(shí)， （ 2）加入 NH4Cl時(shí)， a、 NH4＋ 直接結(jié)合 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 b、 NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋ 中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 溶洞的形成： 溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小 以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。 珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周圍的海水中獲取 Ca2＋ 和 HCO3，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增
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