新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之三-文庫(kù)吧
2024-10-29 12:08 本頁(yè)面
【正文】 質(zhì) 溫度： 濃度： 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 稀釋： 離子濃度： 向溶解方向移動(dòng) 加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng) 特例： Ca(OH)2 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。 ： 練一練 在含 AgCl固體的混合液中，存在平衡 當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表： 改變條件 （ 恒溫 ） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl) 加 NaCl（ s） 加 NH3H 2O 再加 AgCl固體 加水（仍有固體） 左移 增大 右移 增大 減小 不移動(dòng) 不變 不變 右移 不變 不變 減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl(aq) 影響沉淀溶解平衡的因素 ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 大展身手 A B Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ） A. 加入 NaOH固體 B. 加氯化銨溶液 C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水 B 變式 ： 室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí) (恢復(fù)到室溫 )，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中 C(Ca2+)增大 C．溶液的 pH增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 A 下列說(shuō)法正確的是（ ） AgCl水溶液中， Ag+和 Cl濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)； Ksp= 1010 molL1，在任何含 AgCl固體的溶液中， c(Ag+)=c(Cl)且 Ag+與 Cl 濃度的乘積等于 1010 molL1； ，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl濃度的乘積等于 Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液； D．向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp值變大。 大展身手 C 溶度積的計(jì)算 例 1. 已知室溫下 PbI2的溶度積為 109，求飽和溶液中 Pb2+和 I的濃度 。在 c(I)=L1的溶液中 , Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少 ? Ksp ＝ c (Pb2+) c2(I) PbI2(s) Pb
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