化學(xué)：第三章第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件人教版選修-文庫吧
2024-12-29 11:26 本頁面
【正文】 OH)2 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時） 人教版選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。 （ 2）沉淀的方法 ① 調(diào) pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào) pH值至 7~8，可使 Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀劑 如：沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ = CuS↓ Hg2＋ +S2－ = HgS↓ 化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因為 BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 ? 2. 沉淀的溶解 ? 原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。 ? 例： CaCO3(s) CO32(aq) + Ca2+(aq) HCO3 +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 強酸 是常用的 溶解 難溶電解質(zhì)的 試劑 。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些 鹽溶液 也可用來溶解沉淀。 [思考 ]： 寫出 氫氧化鎂 沉淀溶解平衡的表達式 . 若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？ 現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和 NH4Cl溶液、 NaOH溶液、NaCl溶液、 Na2CO3溶液、 FeCl3溶液。 Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 溶解 沉淀 根據(jù) 勒夏特列原理 ，使沉淀溶解平衡向 溶解 方向移動 試管編號 ① ② ③ ④ 對應(yīng)試劑 少許 Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3H 2O 完成實驗 ,記錄現(xiàn)象 ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 有紅褐色沉淀生成 說明溶解 實驗方案： 分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時， H＋ 中和 OH－ ， 使 c(OH－ )減小，平衡 右 移，從而使 Mg(OH)2溶解。 加入 NH4Cl時， NH4＋ 與 OH－ 結(jié)合，生成 弱電解質(zhì) NH3H2O（它在水中比 Mg（ OH） 2更難電離出 OH），使 c(OH－ )減小，平衡 右 移，從而使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。 【 思考與交流 】 ： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 【 解釋 】 [思考 ]： 白色的 氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后， 為什么會 有紅褐色沉淀生成？ Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq)， FeCl3 靜置 Mg(OH)2↓ Fe(OH)3↓ 沉淀的轉(zhuǎn)化 【 實驗 34】 步驟 1mLNaCl和 10滴 AgNO3溶混合 (均為 ／ L) 向所得固液混合物中滴加 10滴 ／ LKI溶液 向新得固液混合物中滴加 10滴 ／ L Na2S溶液 現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 AgCl AgI Ag2S 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 靜置 紅褐色沉淀析出，溶液變無色 【 實驗 35】 （實驗 3－ 3－ 5 沉淀轉(zhuǎn)化） AgCl AgI Ag2S KI Na2S FeCl3 靜置 Mg(OH)2 Fe(OH)3 [討論 ]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？ 實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。 物質(zhì) 溶解度 /g AgCl 104 AgI 109 Ag2S 1016 沉淀的轉(zhuǎn)化 示意圖 KI = I + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl + AgI(s) s(AgCl)= 104g s(AgI)= 107g s(Ag2S)= 1016g 沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。 AgCl(s)+I AgI(s) + Cl 思考與交流 ? ，寫出所發(fā)生的反應(yīng)。 ? 顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，找出 這類反應(yīng)發(fā)生的特點 。 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越
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