第三章第四節(jié)離子晶體新-文庫吧
2024-11-04 15:19 本頁面
【正文】 子 （ 2）相互作用：離子鍵 （ 3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （ 4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展（即 無方向性和飽和性 ） ? 含有離子鍵的物質(zhì)一般是： 活潑的金屬元素（ IA、 IIA）和活潑的非金屬元素（ VIA、 VIIA）形成的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。 思考：哪些物質(zhì) 中含有離子鍵呢？ 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 代表 Na+,Cl? ,Na+與 Cl排列有什么規(guī)律 ? Na+周圍吸引著幾個Cl?每個 Cl周圍吸引著幾個 Na+? Cl Na+ NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 小結(jié)： 每個 Na+同時吸引 個 Cl，每個Cl同時吸引 個 Na+，而 Na+數(shù)目與 Cl數(shù)目之比為 化學式為 。 根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有
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