第三章第四節(jié)離子晶體新-資料下載頁(yè)
2024-11-24 15:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】干冰、碘、金剛石、碳化硅、鐵、銅、氯。什么作用力使該微粒聚集成為晶體的？、氯化鈉、干冰的熔點(diǎn)。含有離子鍵的物質(zhì)一般是：。的非金屬元素形成的化合物。每個(gè)Cl-周圍吸引著幾。數(shù)目之比為化學(xué)式為。每個(gè)晶胞中有Na+，找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰。根據(jù)表3—5、表3—6分析影響。離子晶體中離子配位數(shù)的因素。晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。立方晶系，面心立方晶胞。填充在全部四面體空隙中。離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度，即與晶體中正負(fù)離。子的相互極化程度有關(guān)。
【正文】 物質(zhì)分子組成的是 問題反思 —— 化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否是分子晶體 例題及練習(xí)： Ｃ ( ) A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 ,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中 ,最小的環(huán)上有 6個(gè)碳原子 B. 氯化鈉晶體中 ,每個(gè) Na+周圍距離相等且最近的 Na+離子共有 6個(gè) C. 氯化銫晶體中 ,每個(gè)銫原子周圍緊鄰 8個(gè)氯原子 D. 干冰晶體中 ,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子 B 3. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 陽(yáng)離子 Ａ 小結(jié)： 一、離子晶體：由陰、陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合的晶體 二、離子晶體的幾種模型： NaCl、 CsCl、 CaF2 等類型 三、影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：幾何、電荷、極性因素 四、離子晶體的性質(zhì)： 無單個(gè)分子存在； NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高 ， 硬度較大 ，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，離子鍵增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高。 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 。 謝謝大家 THANK YOU FOR YOUR ATTENTION YourName 13881071886 龍臺(tái)中學(xué)高二理科化學(xué)組
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