第三章第四節(jié)離子晶體新(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-01-06 15:19:45 本頁(yè)面
【正文】 銀 氧化鈹 科學(xué)探究： ? 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表 3— 表 3— 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 晶體中正負(fù)離子的的半徑比 (r+/r )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 ,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素。 下面我們研究一下 CaF2的晶胞 CaF2的晶胞 CaF2型 （螢石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位數(shù) 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，離子鍵。 （ 4） Ca2+面心立方最密堆積， F填充在全部 四面體空隙中。 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 ? 幾何因素 ： ?晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù) ? 電荷因素 ： ?晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是否相等 ? 鍵性因素： ?離子晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型還與離子鍵的純粹程度 (簡(jiǎn)稱(chēng)鍵性因素 )，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)。（不討論） 科學(xué)視野 ? 思考： 碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。 小結(jié)： 碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān) ，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該
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