第三章第四節(jié)離子晶體新(參考版)
2024-11-28 15:19本頁面
【正文】 謝謝大家 THANK YOU FOR YOUR ATTENTION YourName 13881071886 龍臺中學(xué)高二理科化學(xué)組 。 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 熔沸點較高 ， 硬度較大 ，難揮發(fā)難壓縮。（不討論） 科學(xué)視野 ? 思考： 碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。 （ 4） Ca2+面心立方最密堆積， F填充在全部 四面體空隙中。 （ 2）配位數(shù) 8： 4。 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 晶體中正負(fù)離子的的半徑比 (r+/r )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 ,簡稱幾何因素。每個晶胞中有 Na+，有 個 Cl 在每個 Na+周圍與它最近的且距離相等的 Na+有 個 6 6 1： 1 NaCl4 4 12 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) Cs+ Cl CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 思考 每個 Cs+同時吸引 個 Cl，每個 Cl同時吸引 個 Cs+，而 Cs+數(shù)目與 Cl數(shù)目之為 化學(xué)式為 根據(jù)氯化
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