選修3第三章第四節(jié)離子晶體3(參考版)
2024-12-09 02:29本頁面
【正文】 19.(1)略 (提示： ?Na 與 Cl交替排列 ) (2)12 (3)4， 216818 ??? ； 4， 14112 ?? (4)ANM?222 3? 提示：根據 Vm?? ，其中 m 即為 4 個 ?Na ， ?Cl 的質量：ANMm 4? ， V 為所示晶體的體積，可設其邊長為 a，則 3aV? ．可求出 a，進而求出題設所問．即兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為 a2 . 。 16． 離子 6 6 小 8 弱 ?????? :]Cl[:Na 能 八面體 12 個 17.⑴ ⑵ ⑶ OFeFe 3 ?? ⑷正八面體 ⑸ 1010 18.（ 1） 4； 8； XY2或 Y2X；（ 2） 12；（ 3） 109176。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為 8 個小立方體所共有。 cm3，阿伏加德羅常數為 NA，則晶體中兩個距離最近的 X 中心間的距離為 cm。 （ 4）設該晶體的摩爾質量為 M g （ 2）晶體中在每個 X 周圍與它最接近且距離相等的 X 共有 個。 ⑸在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為 __________m。 ⑶此晶體化學式為 ____________。 ⑴ FexO 中 x值 (精確至 )為 ___________。已知 FexO 晶體晶胞結構為 NaCl型，由 于晶體缺陷， x值小于 1。 Na+(或 Cl)周圍的 6 個 Cl (或 Na+)相鄰的連線構成的面是什么樣的多面體 ? 每個 Na+(或 Cl)周圍與之距離最近且距離相等的 Na+(或 Cl)有幾個 ? 17．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。鈉的金屬性比 M 。 [拓展提高 ] 晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有 個氯離子，每個氯離子周圍有 個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑 。 △ H5 15. NaCl晶體中 Na+與 Cl都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是 ,阿伏加德羅常數為 1023mol1,食鹽的摩爾質量為 。 △ H3 E． 21 Cl2(g) Cl(g)。 △ H1 C． Na(s) Na(g)。 A． Na+(g)+Cl－ (g) NaCl(s)。則該化合物的化學式可表示為 （ ） CMg2B —— 鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元． (1)在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有 個． (2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數比是 ． 氣態(tài)鈉離子和 1mol 氣態(tài)氯離子結合生成 1mol 氯化鈉晶體釋放出的熱 能為氯化鈉晶體的晶格能。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為 2021 年十大科技突破之一。已知食鹽的密度為 ? g / cm3， NaCl摩爾質量 M g / mol，阿伏加德羅常數為 N，則在食鹽晶體里 Na+和 Cl?的間距大約是 ? ? A? 32NM?cm B? 32NM?cm A? 32MN?cm D? 38NM?cm 3．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是 ( ) A． NaCl B． NaOH C． NH4Cl D． I2 4．實現下列變化，需克服相同類型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．純堿和燒堿的熔化 5．下列性質中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是 ( ) A．具有高的熔點 B．固態(tài)不導電，水溶液能導電 C．可溶于水
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