選修3第三章第四節(jié)離子晶體3(已修改)
2024-12-21 02:29 本頁面
【正文】 第四節(jié) 離子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo) ] [知識(shí)梳理 ] 1．構(gòu)成離子晶體的粒子是 ，粒子之間的相互作用是 ，這些粒子在晶體中 (能或不能 )自由移動(dòng)，所以離子晶體 (能或不能 )導(dǎo)電． 2. 離子晶體 中的配位數(shù)是指 ___________________________________________________. 離子晶體 結(jié)構(gòu)的重要因素 .此外 , 離子晶體 的結(jié)構(gòu)還取決于 ____________________________. 4. 離子晶體 的晶格能的定義是 的晶格能是最能反映 _____________________的數(shù)據(jù) . 5. 晶格能越大 ,形成的 離子晶體 _________________________,而且熔點(diǎn) _______________,硬度，晶格能的大小與離子所帶的電荷和離子半徑的關(guān)系一般 是：離子電荷高，晶格能 ，離子半徑大，晶格能 。 [方法導(dǎo)引 ] 、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較 晶體類型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶體質(zhì)點(diǎn) （粒子） 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 陰、陽離子 粒 子 間 作 用（力） 共價(jià)鍵 分子間作用力 復(fù)雜的靜電作用 離子鍵 熔沸點(diǎn) 很高 很低 一般較高，少部分低 較高 硬度 很硬 一般較軟 一般較硬，少部分軟 較硬 ? 能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 ? 知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。 ? 了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱 ? 能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別 溶解性 難溶解 相似相溶 難溶（ Na 等與水反應(yīng)） 易溶于極性溶劑 導(dǎo)電情況 不 導(dǎo)電 （除硅） 一般不導(dǎo)電 良導(dǎo)體 固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電 實(shí)例 金剛石、水晶、碳化硅等 干冰、冰、純硫酸、 H2(S) Na、 Mg、 Al 等 NaCl、 CaCO3 NaOH 等 2． 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較 ⑴不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體 ⑵同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。 四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律 ① 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小 (或陰、陽離子半徑之和越小的 )，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn) 就越高。如 NaCl、 NaBr、 Nal。NaCl、 KCl、 RbCl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。 離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。如： MgO 熔點(diǎn)高于 NaCl ② 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點(diǎn)也高。如： F Cl BrI2 和 HCl、 HBr、 HI等均隨式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高。 ③ 原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn)就高。如金剛石、金剛砂 (碳化硅 )、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 ④ 金屬 晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越高。如 Ⅲ A的 Al， ⅡA的 Mg， IA的 Na，熔、沸點(diǎn)就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。 ⑶常溫常壓下狀態(tài) ①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) ②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 在學(xué)習(xí)晶體時(shí)和在一些考試中，我們會(huì)遇到這樣一類試題：題目中給出晶體的 — 部分 (稱為晶胞 )的圖形，要求我們確定晶體的化學(xué)式．求解這類題，通常采用均攤法． 均攤法是先求出給出的圖形 (晶胞 )中平均擁有的各種粒子 (離子或原 子 )的數(shù)目，再計(jì)算各種粒子數(shù)目的比值，從而確定化學(xué)式． 均攤法有如下規(guī)則，以 NaCl的晶胞為例： ①處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 8 個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?1/8 給該晶胞． ②處于棱上的
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