選修3第三章第四節(jié)離子晶體3(編輯修改稿)
2025-01-10 02:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 以 1mol NiO 晶體中應含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為 1023247。 12= 1023（個），又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為（ a 108cm） 3, 所以 1mol NiO 的體積為 1023（ a 108cm） 3 ,NiO 的摩爾質(zhì)量為 ,所以NiO 晶體的密度為 8 3 ( 10 )aa?? ?? ????? ? ? ?? ? ? （ g/cm3） （ 2）解法一（列方程）：設(shè) 1mol 中含 Ni3+為 x mol, Ni2+為 y mol , 則得 x+y= (Ni原子個數(shù)守恒 ) 3x+2y=2 (電荷守恒 ) 解得 x= , y= 故 n (Ni3+) ： n(Ni2+) = 6 ： 91 解法二（十字交叉）：由化學式 求出 Ni 的平均化合價為 2/，則有 Ni3+ 3 / 2 / Ni2+ 2 / 故 n (Ni3+) ： n(Ni2+) = 6 ： 91。 解法三 直接分析法 依題意，一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+取代。由 可知，每 100 個氧離子，就有 97 個鎳離子，有三個 Ni2+空缺，也就有 6 個 Ni2+被 Ni3+所取代，所以 Ni3+有 6 個， Ni2+為 976=91 個。即 Ni3+與Ni2+之比為 6： 91。 解法四 雞兔同籠發(fā) 從 可知，假如有 100 個氧離子，就有 97 個鎳離子，假設(shè)這 97 個鎳離子都是 +2 價，那么正價總和為 194 價，負價總和為 200 價。為什么還差 +6 價呢？ 這是因為多假設(shè) 6 個 +2 價的鎳離子。實際上有 Ni3+6 個、 Ni2+91 個。所以 Ni3+與 Ni2+的個數(shù)比為 6： 91。 說明：求解晶體結(jié)構(gòu)計算題，空間三 維立體想象是關(guān)鍵。要運用分割、增補等手段。借此類題的中心思想 是把化學問題抽象成數(shù)學問題來解決。 [基礎(chǔ)訓練 ] 1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為 78/126，其陰離子只有過氧離子 (O22－ )和超氧離子 (O2－ )兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ? ? A. 2︰ 1 B. 1︰ 1 C. 1︰ 2 D. 1︰ 3 2．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， ? 表示 Na+， ? 表示 Cl?。已知食鹽的密度為 ? g / cm3， NaCl摩爾質(zhì)量 M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為 N，則在食鹽晶體里 Na+和 Cl?的間距大約是 ? ? A? 32NM?cm B? 32NM?cm A? 32MN?cm D? 38NM?cm 3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是 ( ) A． NaCl B． NaOH C． NH4Cl D． I2 4．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．純堿和燒堿的熔化 5．下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是 ( ) A．具有高的熔點 B．固態(tài)不導電，水溶液能導電 C．可溶于水 D．固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電 6．下列敘述中正確的是 ( ) A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D．原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵 ，含 A、 B、 C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的 B原子不能畫出），晶體中 A、 B、 C的原子個數(shù)比依次為 ( ) A． 1： 3： 1 B． 2： 3： 1
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