選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1(編輯修改稿)
2025-01-09 21:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 性鍵形成的分子。 ④ 四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。 其中正確的是 A只有 ① B 只有 ①② C 只有 ②③ D①②③④ 第二課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。 了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 〖教學(xué)難 點(diǎn)重點(diǎn)〗 原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 什么是分子晶體？試舉例說(shuō)明。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體 項(xiàng)目 /物質(zhì) 干冰 金剛石 熔點(diǎn) 很低 3550℃ 沸點(diǎn) 很低 4827℃ 展示：金剛石晶體 閱讀： P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu) 歸納： 1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2．構(gòu)成粒子：原子； 3．粒子間的作用：共價(jià)鍵； 展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu) 填表： 鍵長(zhǎng) 鍵能 鍵角 熔點(diǎn) 硬度 歸納： 4．原子晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn) _______，硬度 ________； ______________一般的溶劑； _____導(dǎo)電。 思考： （ 1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？ （ 3）閱讀： P72 ，討論 “ 學(xué)與問(wèn) 1 ” 歸納：晶體 熔沸點(diǎn)的高低比較 ① 對(duì)于分子晶體， 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。 ② 對(duì)于原子晶體，一般 來(lái)說(shuō) ，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能 越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 合作探究： （ 1）在金剛石晶體中 ,每個(gè) C與多少個(gè) C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個(gè)數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質(zhì) 物質(zhì) /項(xiàng)目 熔點(diǎn) ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質(zhì)相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書(shū)、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在 SiO2晶體中， 1個(gè) Si原子和 4個(gè) O原子形成 4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè) Si原子周圍結(jié)合 4個(gè) O原子；同時(shí)，每個(gè) O原子跟 2個(gè) Si原子相結(jié)合。實(shí)際上， SiO2晶體是由 Si原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 閱讀： P72 ，明確常見(jiàn)的原子晶體 5．常見(jiàn)的原子晶體有 ____________________________等。 6．各類晶體主要特征 類型 比較 分子晶體 原子晶體 構(gòu)成晶體微粒 形成晶體作用力 熔沸點(diǎn) 物理性質(zhì) 硬度 導(dǎo)電性 傳熱性 延展性 溶解性
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