選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1(編輯修改稿)
2025-01-09 21:10 本頁面
【文章內容簡介】 性鍵形成的分子。 ④ 四氯化硅熔點高于四氯化碳。 其中正確的是 A只有 ① B 只有 ①② C 只有 ②③ D①②③④ 第二課時 〖教學目標設定〗 掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。 了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。 〖教學難 點重點〗 原子晶體的結構與性質的關系 〖教學過程設計〗 復習提問： 什么是分子晶體？試舉例說明。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體 項目 /物質 干冰 金剛石 熔點 很低 3550℃ 沸點 很低 4827℃ 展示：金剛石晶體 閱讀： P71 ，明確金剛石的晶型與結構 歸納： 1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。 2．構成粒子：原子； 3．粒子間的作用：共價鍵； 展示：金剛石晶體結構 填表： 鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度 歸納： 4．原子晶體的物理性質 熔、沸點 _______，硬度 ________； ______________一般的溶劑； _____導電。 思考： （ 1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？ （ 3）閱讀： P72 ，討論 “ 學與問 1 ” 歸納：晶體 熔沸點的高低比較 ① 對于分子晶體， 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。 ② 對于原子晶體，一般 來說 ，原子間鍵長越短，鍵能 越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔沸點越高，硬度越大。 合作探究： （ 1）在金剛石晶體中 ,每個 C與多少個 C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由多少個石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質 物質 /項目 熔點 ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。 引導探究： SiO2和 C02的晶體結構不同。在 SiO2晶體中， 1個 Si原子和 4個 O原子形成 4個共價鍵，每個 Si原子周圍結合 4個 O原子；同時，每個 O原子跟 2個 Si原子相結合。實際上， SiO2晶體是由 Si原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 閱讀： P72 ，明確常見的原子晶體 5．常見的原子晶體有 ____________________________等。 6．各類晶體主要特征 類型 比較 分子晶體 原子晶體 構成晶體微粒 形成晶體作用力 熔沸點 物理性質 硬度 導電性 傳熱性 延展性 溶解性
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