選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1(編輯修改稿)
2025-01-09 21:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ]=110 － 7110 －7=110 14 100℃ 純水中： Kw=［ H+］回答：溫度可影響 Kw。 分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動，使 [H+]、[OH]增大，所以 Kw增大。 回答： 一定溫度下 水或水溶液中 [H+][OH － ]是一個(gè) 定值。 對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)外因辯證關(guān)系的教育，讓學(xué)生認(rèn)識到不要用孤立、靜止、絕對的觀點(diǎn)看待問題。 [OH ]=110 － 6110 － 6=110 12 【設(shè)問】通過以上學(xué)習(xí)，你如何正確理解水的離子積的含義？ 【講述】可見水的離子積常數(shù)雖然是定值，但它是相對的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，這一數(shù)值要發(fā)生變化。如不指明溫度，一律按常溫考慮（即Kw按 110 － 14計(jì)算）。 【過渡】純水中 [H+]=[OH－ ]，那么酸性、堿性溶液中 [H+]與 [OH－ ]是什么關(guān)系呢？ 思考。 通過質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，引導(dǎo)學(xué)生積極思維。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 【板書】二、溶液酸堿性與[H+]和 [OH－ ]的關(guān)系【設(shè)問】（投影）逐一給出題目 ① 純水中加酸，對水的電離平衡有無影響？ 追問：怎么影響？結(jié)果如何？ ② 酸性溶液中的 [OH－ ]可能為零嗎？為什么？ 【講述 】加酸只可抑制水電離，但不能阻止水電離，所以 [OH－ ]永遠(yuǎn)不可能減小為零。 ③ 酸性溶液中 [H+]與 [OH－ ]之間是什么關(guān)系？ 【總結(jié)】溶液顯酸性的本質(zhì)：[H+]＞ [OH] 齊答：有影響。 回答：純水中存在著電離平衡， H2O H+＋ OH，向水中加酸，酸電離出大量 H+，使溶液中 [H+]增大，打 破了水的電離平衡，使平衡逆向移動，于是溶液中 [OH－ ]減小。 回答：不可能為零。因?yàn)?Kw是常數(shù)且不為零。 回答： [H+]＞ [OH] 循序漸進(jìn)地設(shè)置討論題，有利于學(xué)生積極思考，樹立信心，形成生動活潑的學(xué)習(xí)氛圍，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 【設(shè)問】純水中加堿，對水的電離平衡有何影響？堿溶液中[OH]與 [H+]之間是什么關(guān)系？ 【總結(jié)】溶液顯堿性的本質(zhì)：[H+]＜ [OH－ ] 分析：水中加堿，則溶液中 [OH－ ]增大，打破了水的電離平衡，使平衡逆向移動，［ H+］減小，故堿溶液中 [OH－ ]＞ [H+]。 ① 培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題的能力。 ② 培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力。 【提問】通過以上幾位同學(xué)的分析，哪位同學(xué)能給我們總結(jié)一下溶液酸堿性與溶液中的
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