高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 [n(H+)－n(OH―)]/V總b. 若堿過(guò)量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V總c、若酸堿恰好完全反應(yīng)n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。③有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來(lái)的105倍呢？）將pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來(lái)的106倍呢？）將pH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？將pH=12的氨水溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？小結(jié): ⑴ 強(qiáng)酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：則pH＜(a+n)強(qiáng)堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=bn(b－n＞7)；(弱堿：則pH＞(b－n)⑵酸或堿無(wú)限稀釋時(shí)(即當(dāng)c(H＋ )或c() ＜10－6molL－1時(shí))，應(yīng)考慮水電離出來(lái)H＋或的影響。切記：“無(wú)限稀釋7為限”五、酸堿中和滴定1. 儀器和試劑 量筒——（可以用，一般不用，因?yàn)椴痪_）量取液體 移液管 精確 滴定管鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液、指示劑2. 操作步驟：①檢查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸餾水洗滌 ③標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管 ④裝液和趕氣泡調(diào)零 ⑤滴定 ⑥讀數(shù)3. 指示劑選用：①變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致。（因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙，而不用石蕊試液。）②強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)產(chǎn)物為NaCl、H2O、CO2【例6】用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。①酸式滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定；②堿式滴定管用水洗后便用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在的滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即變色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧紀(jì)錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。解析與評(píng)價(jià)：①使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏小，消耗鹽酸的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。③使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。④使消耗的鹽酸體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。⑤使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。⑥使消耗的鹽酸體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。⑦使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。⑧是鹽酸的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。小 結(jié)：根據(jù)公式c(NaOH)＝，若實(shí)際操作使得鹽酸的體積讀數(shù)V[HCl(aq)] 偏大，則 c(NaOH)偏大；若 V[HCl(aq)] 偏小，則 c(NaOH)偏小?！咀兪接?xùn)練5】簡(jiǎn)答下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問(wèn)題。(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。(2)用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是 。(3)有下列錯(cuò)誤操作：①堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測(cè)酸液時(shí)，尖嘴部分有氣泡，取用完后氣泡消失；③滴定后讀數(shù)時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低的是 高考資源網(wǎng)會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高的是 高考資源網(wǎng)(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的稍大還是稍??？ 高考資源網(wǎng)1.（09年海南化學(xué)6）已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： （ ）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D．由HA電離出的c(H
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