四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)32水的電離和溶液的酸堿性課件新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-02 23:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，溶液的酸堿性和 pH的關(guān)系？ 練習(xí)： 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度（①：②：③：④）之比是 （ ） 溶液的溶液的的鹽酸的鹽酸N a O HpHN a O HLm o l.Lm o l.pH1101010011??????321314111213141112101000100101:::.D:::.C:::.B:::.A① ② ③ ④ A pH值測定方法 定性測定：酸堿指示劑法（教材 P47） 定量測定： pH試紙法 pH計(jì)法 廣 泛 pH 試 紙 精 密 pH 試 紙 使用方法： 直接把待測液滴在干燥的 pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 相對比 （四） 關(guān)于溶液 pH的簡單計(jì)算和應(yīng)用 酸、堿溶液稀釋 ① 強(qiáng)酸溶液稀釋 ,先求出稀釋后的 c(H+)，再求 pH ② 強(qiáng)堿溶液稀釋，先求出稀釋后的 c(OH)，再求 pOH或 pH 例： 25℃ 時(shí)， pH = 3的鹽酸稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? 例： 25℃ 時(shí)， pH = 12的 Ba(OH)2溶液稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋 總結(jié)：抓住量多的離子的變化。 即酸溶液無論怎樣稀釋 pH不可能大于 7成為堿溶液，堿溶液無論怎樣稀釋 pH不可能小于 7成為酸溶液 例： 常溫下， pH = 5的硫酸稀釋 1000倍，求溶液的 pH約為多少？ ③ 無限稀釋的溶液應(yīng)考慮水的電離， 25℃ ，溶液 pH≈7。 例： 常溫下， pH = 3的醋酸稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 2）弱酸、弱堿溶液稀釋 例： 常溫下， pH = 10的氨水稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 1） 等物質(zhì)的量濃度 的 強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）的比較： 例如： 物質(zhì)的量濃度均為 molL1的 HCl和 CH3COOH的溶液 比較內(nèi)容 溶液中的 c(H+) pH 稀釋 100倍后的 pH 等體積時(shí)中和 堿的能力 molL1的HCl molL1的CH3COOH molL1 molL1 ＝ 2 2 ＝ 4 4 HCl和CH3COOH相等 加水稀釋倍數(shù) c(H+) 加水稀釋倍數(shù) PH 討論： （ 2） 等 pH的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）的比較： 例如： pH均為 2的 HCl和 CH3COOH的溶液 比較內(nèi)容 溶液中的 c(H+) c
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