四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-02 23:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ③ H2(g )＋ 1/2O2(g)＝ H2O( l) △ H5 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △ H6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) △ H7 CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) △ H8 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ C 狀態(tài)由固 → 液 → 氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 結(jié)論： 物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。即化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)。 按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問(wèn)題 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H2=③ HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第⑤個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +常見題型： 1. 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算 . 二、反應(yīng)熱的計(jì)算 練習(xí) 1： H CO、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)；△ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)；
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