四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題43鹵族元素復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ； ⅲ .稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 討論： （ 13北京）某學(xué)生對(duì) SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： F2 Cl2 Br2 I2 與金屬 與 H2 鹵素間置換 與 H2O 與堿溶液 鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性 氧化性： F2 Cl2 Br2 (Fe3+) I2 還原性： F Cl Br (Fe2+) I 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 注意 : (1) Br2與變價(jià)金屬反應(yīng)仍生成高價(jià)金屬溴化物。 (2) I2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬碘化物。 鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 : 隨氟、氯、溴、碘原子半徑的逐漸增大 （ 1）單質(zhì)氧化性逐漸減弱 （ 2）鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng) （ 3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 （ 4）氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強(qiáng) （ 5） HX水溶液的酸性逐漸增強(qiáng) （ 6）最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸減弱 （ 7） AgX的溶解性逐漸減弱，顏色加深 （ 8） F Cl Br I At2單質(zhì)的顏色依次加深 氟的特性 （ 2） F2與水反應(yīng)放出 O2 ，故與其它鹵化物的水溶液反應(yīng)， 不能置換出鹵素單質(zhì) （ 3） F2可與稀有氣體反應(yīng) （ 4） 氫氟酸為弱酸， HF有劇毒，可與 SiO2反應(yīng) （ 5） AgF可溶于水，無(wú)感光性； CaF LiF難溶 （ 6） HF標(biāo)況下非氣態(tài)，沸點(diǎn)高于 HCl（氫鍵） （ 1） F為非金屬性最強(qiáng)的元素，無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸 使溴水褪色的物質(zhì) I2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬碘化物；碘單質(zhì)遇淀粉變 藍(lán) 。 三、鹵素單質(zhì)的制法 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法 —— 氯堿工業(yè) 注意： 二意識(shí)、三原理、四過(guò)程 二意識(shí)：安
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1