四川省大英縣育才中學高中化學23化學平衡課件1新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-02 23:49 本頁面
【文章內容簡介】 CA ↑ 平衡移動方向 瞬間速率變化 V’正 V正 ＞ 若 ① CA ↓ ② Cc ↑ ③ Cc ↓呢 （ 二）壓強對化學平衡的影響 結 論： 在其他條件不變的情況下： 增大壓強，使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強，使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動 原因分析： N2+3H2 2NH3 實驗證明： T一定時，壓強改變對氣體體積大 （即氣體化學計量數(shù)大）的一方反應速率影響尤為顯著。 t2 t3 v正’ v逆’ v正’ = v逆’ v逆 t t1 v v正 v正 = v逆 t2：增大壓強 t4 t4：減小壓強 平衡狀態(tài) 1 平衡狀態(tài) 2 思考： 對反應 H2+I2 2HI 在壓強為 P1時， HI%隨時間變化如圖所示。當壓強增大為 P2時， 圖形將如何改變？ HI% t 注意： 對反應前后氣態(tài)物質總體積無變化的可逆反應，壓強改變對正、逆反應速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達平衡快；減壓，達平衡慢。 對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應，壓強改變對平衡無影響。 加壓： v正’ = v 逆’ ＞ v正 = v 逆 減壓： v正’ = v 逆’ ＜ v正 = v 逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （ 1） m+n ＞ p+q時 （ 2） m+n ＜ p+q時 （ 3） m+n = p+q時 增大壓強或減小壓強時平衡如何移動？新舊平衡的速率大小比較。 總結： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移動 新舊平衡比較： CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉化率 B的轉化率 A% 、 B% 、 C% 、 D % ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ 結論： 在其他條件不變的情況下： 增大壓強，使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強，使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動 討論 1： 向盛有 N2 、 H2的反應器中充入氦氣 （ 1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？ （ 2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？ 不移動 逆向移動 增大 增大 N2 + 3H2 2NH3 （恒 T、 V） 起始 1 mol 3 mol 達平衡狀態(tài) 1 改變 1 增加 1 mol 達平衡狀態(tài) 2 改變 2 增加 1 mol
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