四川省成都市高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理緒言課件新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-02 23:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 必要條件 有效碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 充分條件 （ 1）發(fā)生碰撞的分子必須有 足夠高的能量 （ 2）分子發(fā)生碰撞時必須有 合理的取向 活化分子 具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 ? 能發(fā)生有效碰撞的分子 一定是 活化分子。 ? 但活化分子的碰撞 不一定是 有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。 （活化分子間的碰撞只有 取向正確的才是有效碰撞，才能引起化學(xué)變化） 有效碰撞次數(shù)的 多少 與 單位體積內(nèi)反應(yīng)物中 活化分子的多少 有關(guān)。 例如： 2HI===H2+I2 活化能 活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 反應(yīng)熱 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)還是放熱 反應(yīng) ? 活化分子變成生成物分子放出的能量 結(jié)論： 活化分子的多少與該反應(yīng)的 活化能的大小 有關(guān)， 活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。 推論 1: 活化能 越小， 則一般分子成為活化分子 越容易 ， 則活化分子 越多 ， 單位時間內(nèi)有效碰撞
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