四川省成都市高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理《緒言》課件 新人教版選修4-預(yù)覽頁
【正文】 反應(yīng)條件 難易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？ 結(jié)論 1：影響化學(xué)反應(yīng)速率根本原因是反應(yīng)物本身性質(zhì)。存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。 從 理論的高度 來認識 酸、堿、鹽 的 本質(zhì) 及其在溶液中的 反應(yīng) 。 （二）模型的基本構(gòu)架 不是每次分子間的碰撞都會引起化學(xué)反應(yīng)， 只有其中 部分的氣體分子碰撞是有效的 ，即 有效碰撞 —— 這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件 。 ? 能發(fā)生有效碰撞的分子 一定是 活化分子。 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 反應(yīng)熱 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)還是放熱 反應(yīng) ? 活化分子變成生成物分子放出的能量 結(jié)論： 活化分子的多少與該反應(yīng)的 活化能的大小 有關(guān)， 活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。 催 化 劑（觸媒） 催化劑作用： 可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能 ，也就等于提高了活化分子的百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應(yīng)速率大
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