高中化學(xué)選修4—2-4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則 A 有些過(guò)程也是自發(fā)的，這當(dāng)中有的與物質(zhì)的能量高低無(wú)關(guān)，有的雖與能量高低有關(guān)，但用焓判據(jù)卻無(wú)法解釋清楚， 例如： 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行，無(wú)須借助外力。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱為 熵判據(jù) 。 很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。 AC 練習(xí) 4 下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 D. CO(g)＝ C(s)＋ 1/2O2 B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(s) D 熵減 熵增 熵增 熵增 1．過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。 例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎?br />
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