高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(編輯修改稿)
2024-12-23 19:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的與物質(zhì)的能量高低無(wú)關(guān)，有的雖與能量高低有關(guān)，但用焓判據(jù)卻無(wú)法解釋清楚， 例如： 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行，無(wú)須借助外力。 N2O5分解： 2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g)； △ H=+碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng) 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵： 在密閉條件下，體系有由 有序 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無(wú)序 的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。 熵判據(jù)： 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理 。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為 熵判據(jù) 。 3．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大?。?在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)
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