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正文內(nèi)容

高中化學選修4—2-4化學反應(yīng)進行的方向(編輯修改稿)

2024-12-23 19:04 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 的與物質(zhì)的能量高低無關(guān),有的雖與能量高低有關(guān),但用焓判據(jù)卻無法解釋清楚, 例如: 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行,無須借助外力。 N2O5分解: 2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g); △ H=+碳銨的分解:(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 自發(fā)進行的吸熱反應(yīng) 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1.熵: 在密閉條件下,體系有由 有序 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無序 的傾向,這種推動體系變化的因素稱作熵。 熵判據(jù): 在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做 熵增原理 。是在用來判斷化學反應(yīng)方向時就稱為 熵判據(jù) 。 3.同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大?。?在氣態(tài)時熵最大,液態(tài)時次之,固態(tài)時最小。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)
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