高中化學選修4—2-4化學反應進行的方向(編輯修改稿)
2024-12-23 19:04 本頁面
【文章內容簡介】 的與物質的能量高低無關，有的雖與能量高低有關，但用焓判據卻無法解釋清楚， 例如： 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行，無須借助外力。 N2O5分解： 2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g)； △ H=+碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 自發(fā)進行的吸熱反應 二、熵、 熵增原理、 熵判據 1．熵： 在密閉條件下，體系有由 有序 自發(fā)地轉變?yōu)?無序 的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。 熵判據： 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做 熵增原理 。是在用來判斷化學反應方向時就稱為 熵判據 。 3．同一物質在不同狀態(tài)時熵值大小： 在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據和熵判據
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